含有硝酸铜.硝酸锌.硝酸铁.硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 22:31:58
氧化性强到弱Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+则Ag+先和Fe反应0.1molAg+消耗0.05molFeFe+2Ag+===2Ag+Fe2+剩余的0.05molFe继续和Fe3+反应Fe+2Fe3
选AA:由金属活动性顺序表,金属离子氧化性从左至右逐渐增强.B:0.05molFe置换0.1mol银离子,另外0.05molFe置换0.05mol三价铁离子.说明三价铁离子的氧化性强于铜离子.C:溶液
氢氧化钠与稀硝酸反应但无明显现象;与硝酸铜反应生成蓝色絮状沉淀;与硝酸铁反应生成红褐色沉淀;与硝酸镁反应生成白色沉淀;使无色酚酞变红.
氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+Ag+先反应,0.01molAg+消耗0.005molFe,剩馀0.005molFe其次是Fe3+反应,0.01molFe3+也消耗0.005molF
问:A,锌甲,锌,铁,银混合物乙,Zn(NO3)2丙,铁,银混合物丁,ZnSO4
A、由于锌粒的量不明确,因此是否充分反应不能确定,但至少可以知道锌会和混合溶液中活动性最弱的银的盐反应,即反应后所得固体中应含有银;对于固体中是不明含有铜不能确定,所以说固体一定含有铜的判断不正确;而
两者不会发生反应;硝酸锌无色,而硝酸铁黄色,所以两者混起来自然是黄色了
硝酸锌无色晶体、硝酸铜蓝色晶体硝酸锌溶液无色、硝酸铜溶液蓝色,二者混合后,没有发生化学变化,呈现蓝色
氧化性3》2》1,FE《一份时全变成三价铁故铁一到二间那份只面对硝酸铁,对应2硝酸铁,后来2到3分是面对硝酸铜,对应一份硝酸铜,故硝酸铜比硝酸铁=1/:2,1铁对应硝酸8//3,于是比为硝酸铜币硝酸铁
一一对应亚氯酸根(ClO2-)、高氯酸根(ClO4-)、亚硫酸根(SO3-)【都是-1价啊】.硝酸钾KNO3、硝酸银AgNO3、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸铜Gu(NO3)2、硝酸钙Ga(NO3)2、
氢氧化亚铁是白色,但易被空气中的氧气氧化,一旦被氧化颜色就会变为灰绿色,最终变为红褐色.一般情况,亚铁盐水溶液中亚铁离子是浅绿色;在铁盐溶液中铁离子是棕黄色的(注意,容易的浓度不同,往往溶液的颜色不一
硝酸钾,KNO3硝酸钠,NaNO3硝酸钙,Ca(NO3)2硝酸铜,Cu(NO3)2硝酸银,AgNO3硝酸汞,Hg(NO3)2硝酸锌,Zn(NO3)2硝酸钡,Ba(NO3)2硝酸铁,Fe(NO3)3硝酸
先加过量氯化钠沉银铅,再加过量铁处铜,再加过量双氧水氧化铁过滤,再加碳酸氢氨沉锌,以后知道了吧?
硝酸亚铁,Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu置换反应
3价铁离子,铜离子,氢离子
由金属活动性顺序可得:Zn>Fe>H>Cu>Ag将铁粉滴入混合物中,完全反应后(由“过一段时间”得),加入稀盐酸,无任何现象所以铁完全反应可能发生的发生反应如下(①、②):①Fe+2AgNO3=2Ag
碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3磷酸H3PO4盐酸HCl硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸
NaNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2Zn(NO3)2Al(NO3)3Cu(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2NH4NO3Na2SO4Ag2SO4CaSO4MgSO4BaSO4CuSO4F
固体甲中含有的物质是(填化学式)Zn.Fe.Ag,溶液乙的化学式为ZnSO4.检验步骤1向废水中加入A是否过量的方法是:取固体甲加入稀硫酸,看是否马上有气泡冒出解析:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)
草酸铁本身就是溶于水的固体,白色衣服发黄多数是因为水中铁离子氧化引起的,为了避免强酸腐蚀,通常使用草酸溶液洗涤;硝酸铜属于不溶于水和酸的沉淀,以前做实验用到过,可以用氨水溶解,至于硝酸铜能否和草酸反应