含有相同氧原子数二氧化氮与一氧化二氮的质量比

4.9g硫酸的物质的量为0.05molO原子的物质的量为0.05mol*4=0.2mol个数为0.2*6.02*10^23(或0.2NA)设O3的物质的量xmol其中O原子的物质的量3xmol=0.2

NO2不能独自存在,有一定量的N2O4再问：不是吧再答：我的意思是,标准状况下11.2升二氧化氮气体中其实不仅有NO2,还有一些N2O4(可逆反应).这样一来，此气体中的氧原子多于1mol.不知道有无

1.806*10^24个水分子的物质的量=1.806*10^24/(6.02*10^23)=3mol3mol水分子含有的氧原子数=3mol1molH2SO4含有4mol氧原子所以H2SO4物质的量=3

首先要知道1mol=6.02*10的23次方个分子.1.806X10的24方是6.02*10的23次方的三倍,也就是3mol.3mol的水中有3mol的氧原子,1mol硫酸中有4mol的氧原子.所以0

氧气摩尔质量为32g/mol16克氧气即0.5molO2氧分子数为0.5mol所以0.25molCO2中所含0.5mol氧原子二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以二氧化碳质量为44g/mol×0.25

3mol水(H2O)中有氧原子:3mol1.5mol二氧化碳(CO2)中有氧原子:3mol

1.806×10^24个水分子物质的量为n=N/NA=3mol3molH2O含有3mol氧原子,假设XmolH2SO4含有的氧原子为3mol,那么4X=3,x=0.75mol

1.806*10的24次方个水分子就是3mol的水分子,所以只需0.75mol的硫酸氢分子n=60.2*10的23次方

3mol因为1mol水中有1mol氧原子,而1mol二氧化碳中有2mol氧原子,故

H2SO4中的O质量分数是：64/98H2O中的O质量分数是：16/18设H2SO4的质量是X1.8*16/18=X*64/98X=2.45即H2SO4的质量是2.45克.

3mol再答：1.5*2mil得氧分子再答：3/1等于3

1.806*10的24次方个水分子=3摩尔的水分子3摩尔的水分子中有3摩尔氧原子若要使硫酸氢分子(是硫酸吧?如果不是那我就不知道了)含3摩尔氧原子因为1摩尔硫酸分子含4摩尔氧原子故得3/4摩尔硫酸分子

是不是19.6g磷酸啊?如果是19.6的话：硫酸分子式是H2SO4,磷酸分子式是H3PO4硫酸的物质的量是0.2mol,磷酸的物质的量是19.6g÷98g/mol=0.2mol由于两种酸中都有4个氧原

前面说的是物质的量,和温度,压强没有关系.后面涉及到气体,气体体积与温度,压强有关,标准状况下1摩尔气体的体积才是22.4L.所以没指明温度压强,2.24LHe的物质的量不一定是1mol

17gNH3就是1摩尔NH3,1摩尔气体的体积均是22.4升(标准状况下),所含分子数都是6.02x10^23个(阿伏加德罗常数),要使它们分子数相等那么氧气也是1摩尔即22.4升,它的原子数应该是分

1.5摩尔CO2中含有的氧原子数：1.5*2*NA=3NA1摩尔H2O中所含有的氧原子数：1*1NA=NA故,3摩尔H2O中所含有的氧原子数与1.5摩尔CO2中含有的氧原子数相同（3NA=3NA）

3mol水(H2O)中有氧原子:3mol1.5mol二氧化碳(CO2)中有氧原子:3mol

1.8克水为:1.8/18=0.1mol含氧原子0.1mol氧原子为0.1mol时,H2SO4为0.1/4=0.025molH2SO4的质量为:(2+32+16*4)*0.025=2.45克

解题时可以直接假设氧原子物质的量为1mol,则CO物质的量为1mol,CO2物质的量为0.5mol标准状况下,其体积分别为CO：22.4L,CO2：11.2L故二者体积比为2：1

16g氧气的物质的量是n=m/M=16/32=0.5mol1个O2含有2个O原子,所以O原子的物质的量是0.5*2=1mol1个CO2含有2个O原子,所以需要CO2的物质的量是1/2=0.5molCO