含有NaBr和KI的水溶液和氯气反应后会产生什么

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）氯气氧化还原性更强的碘离子Cl2+2I-=2Cl-+I2

这两个实验都说明卤素间的置换,即Cl2、Br2、I2可以依次将后面的从其X-的溶液中置换出来,但置换出的卤素单质溶解在水中,不便于颜色的观察和产物的判断,加CCl4,是利用它与水不互溶,而卤素单质在其

置换出来的碘元素在CCl4中溶解度更大,将被CCl4萃取出来,就可以分离出碘了

不是分别加入的么……也就是说NaBr和KI并不存在于同一水溶液中啊……哪里来的先后……如果两者同时存在,Cl2先和I-反应,因为I-的还原性比Br-强.

(1)先发生如下的反应!2KI+CI2==2KCI+I2(2)再发生置换出溴的反应!2KBr+CI2==2KCI+Br2(3)还原性：I->Br-

设xmolnaclymolnabr根据质量：58.5x+103y=15根据沉淀质量：143.5x+188y=32.15解出xy乘以对应的摩尔质量就得到答案密度单位错了.根据公式平均摩尔质量M=p*Vm

置换出I和Br后加入四氯化碳是萃取的典型方法,利用相似相溶的原理,即极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂.碘和溴的单质和四氯化碳的分子都是非极性分子(从空间构型可看出).因此相较于水(极

看题意,应该是两个试管吧?楼上的好像都没注意到这点~四氯化碳也能萃取Br2,所以“下层分别为橙红色和紫红色”（橙红色是溴的四氯化碳溶液的颜色）至于上层液体,看你加的氯水的量了,如果Cl2氧化了所有Br

将Cl2通入NaBr中,溶液呈橙色,说明生成了Br2,再将混合溶液倒入KI和苯的混合液中,震荡,出现分层现象,上层呈紫色,原因是Br2置换出了I2,然后发生了萃取,I2进入苯层.再问：有没有可能是Cl

（1）氯把溴碘离子氧化溴碘单质为四氯化碳变成红色溶液.这是溴的四氯化碳溶液的颜色、碘的那根变紫色.（2）出现紫色溶液.碘的四氯化碳溶液.溴把碘离子氧化成碘单质.

会有黄绿色的Br和紫色的I析出

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）HCl和HClO非常少,而且反应可逆.

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,

因为溴乙烷不溶于水,且密度比水大得多,所以分层（上层是水,下层是溴乙烷）又因为NaBr是离子化合物,且溶于水,不溶于溴乙烷（“相似相溶”,和食盐溶于水,不溶于植物油是同样道理）,所以NaBr溶在水层（

溶液中大量含有的离子是;K+,Na+,Cl-,NH4+,SO42-溶液中一定不存在的离子是：I-,Br-,S2-,SO32-解题思路：因为氯气有强氧化性并且过量因此,溶液中肯定不能含有具有还原性的物质

留下来的应该是氯化钠和氯化钾.通入过量的氯气,氯的非金属性比溴和碘强,会将它们置换出来,发生的反应是：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2之后灼烧蒸干,Br2、I2和未

Dcl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2加热后,Br2和I2蒸发或升华掉

假设开始1molCl-,2molBr-,3molI-;最后三者物质的量比为1:1:1；说明Cl2只是刚氧化了部分I-,Br-没有被氧化,所以物质的量都是2mol;也就是1mol的I-被氧化,刚好产生1

1.答案：C解析：氯气足量与NaBr、KI完全反应生成NaCl、KCl和溴单质、碘单质.但溴单质和碘单质容易挥发、升华,故加热灼烧后只有氯化钠和氯化钾.2.答案：B解析：最外层为8个（K层最外层为2个