向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,ph怎么变-搜答案-灵鹊做题网

Ca++HCO3-+OH-=CaCO3（沉淀）+H2O

离子方程式：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

氢氧化钙和水反应,放出大量热,而氢氧化钙溶液温度越高,溶解度越小.此时会析出氢氧化钙.而且有一部分水与氢氧化钙反应了.所以溶剂质量减小且质量分数也减小.希望能帮到你再问：但溶液也都减少了啊。。。

化学方程式：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O直接拆开化学方程式为2Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+2CaCO3↓两边都有2,所以两边除以2,最终得到离子方程式：

Ca2+HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的

向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O向氢氧化钙溶液中加入稀硫酸：Ca(OH)2+H2

放出热量,并有可能生成Ca(OH)2沉淀.

溶质质量分数不变,溶质质量变小,溶液质量变小.如果没有控制温度不变,那么溶质质量分数变小,溶质质量变小,溶液质量变小.再问：确定吗？再问：40℃时，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水至有白色晶体析出，溶质质

温度不变溶解度不变溶质的质量分数和物质的量浓度不变消耗了水溶液减少溶质减少第二个正确

AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.

CaO要与水反应生成Ca(OH)2,会消耗一部分水,导致溶剂少了,自然溶质也少了.注意：析出的晶体是Ca(OH)2而不是CaO了

氧化钙与水反应放热,氢氧化钙溶解性随温度升高而减小,此时溶液中有氢氧化钙析出,但还是饱和溶液,因为水的质量不变．氢氧化钙减少,所以溶质质量分数减小

溶质质量会减小的,因为CaO+H2O=Ca(OH)2消耗水,溶剂减少,可以溶解的氢氧化钙减小.但Ca(OH)2的质量分数是不变的,因为反应后依然是饱和的.再问：NO，我们老师说不反应，因为它已经饱和了

加氧化钙水减少,温度升高,所以溶质减少,浓度降低温度不变的话浓度不变再问：氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，可不可以替补回原来因温度升高而析出的溶质呢？再答：不可以，本来就已经饱和了，再减少水，只能析出，

氧化钙与水反应,放热.因为氢氧化钙的溶点随温度的升高降低,所以氢氧化钙析出.所以溶液中的氢氧化钙减少,PH降低.氢离子浓度升高

水温上升,并且有更多的Ca(OH)2析出.原因如下:一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使水减少,导致溶解的部分Ca(OH)2析出;另一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使温度上升,而Ca(OH)

减小氧化钙与水放热,温度上升,溶解度降低,但还是饱和溶液,但是是高温下的饱和溶液,并且应该会产生沉淀,水量也变少

溶质是氢氧化钙,加入氧化钙,第一是使饱和氢氧化钙溶液中的溶剂（水）消耗,第二是氧化钙与水反应要放热,降低了氢氧化钙的溶解度.因此析出氢氧化钙固体,使得溶质减少

D溶液中的溶质质量分数不变氧化钙与水反应,溶剂减少温度不变,溶解度不变,溶质质量分数不变再问：水减少了那不是溶质的溶解能力也不是减少了？再答：水减少了,溶质的溶解能力也减少.但溶质和溶剂的比不变（温度