0.2N稀硫酸

取少量滴到白纸上如果变黑为浓硫酸或取等量硫酸测质量更重的为浓硫酸

N叫做当量浓度,通常用来表示酸碱溶液中的有效浓度,就拿硫酸来讲,1N就是指H+的浓度为1mol/L即硫酸浓度为0.5mol/L,这样酸碱之间的换算就不需要考虑其为几元酸了不过,现在已经不常用了,在实验

浓硫酸浓度为98%密度1.84g/cm³硫酸分子量=98取1000ml溶液摩尔浓度=1000*98%*1.84/98=18mol/L当量浓度=18/（1/2）=36N400*5/36=55.

1反应2反应3反应上边说的是一般氧化铝,如果是晶体氧化铝,酸碱不溶

工业办法是通入三氧化硫如果你无法不想加入其他原料的话可以电解稀硫酸可以得到浓硫酸

1.92N=1.92mol/L印象中浓硫酸为18mol/L那么就应该是10.7%的硫酸.

浓硫酸◆物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于

解题思路：浓硫酸具有的特性有：强氧化性、吸水性、脱水性；稀硫酸主要具有强酸性。解题过程：解析：1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2．粘度法：浓硫

欲配制450ml0.2mol/L的稀硫酸溶液n（H2SO4）=0.45*0.2=0.09mol;因为n=m/M,故所需质量m=98*0.09;m=V*密度*质量分数,故V=98*0.09/0.98/1

对于酸碱当量来说,当量=酸（或碱）式量/H（或OH）离子个数0.2N氯化钡溶液=0.1mol/L、0.2N和0.4N硫酸溶液分别为0.1和0.2mol/L、0.1M氢氧化钠溶液=0.1mol/L.

加SO3

铁块,在常温下,浓硫酸使铁钝化,不能溶解,而铁会溶于稀硫酸.水,浓硫酸倒入水中放出大量的热,稀硫酸不会.这两种都很容易获得,没有复杂的反应条件,符合鉴别实验的优化原则用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸上

首先,在化学成分上,稀硫酸和浓硫酸是相同的.但是,浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多.在组织结构上看,稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成.在物理性质上,浓硫酸的

6n?是6N吗?即6当量浓度的硫酸.首先应该知道用什么浓度的硫酸来配制这种浓度的硫酸,其次应该确定要配制多少体积的这种硫酸.在这里我们假设,用的是质量分数98%的浓硫酸,配制溶液的体积是1000毫升.

就是6mol/L、0.5mol/L的硫酸.步骤：1、计算：假若需要6mol的硫酸1L,则需98%浓硫酸（密度1.84g/mL）326mL；2、量取：326mL浓硫酸；3、溶解,把326mL浓硫酸倒入已

从前的0.255N的硫酸相当于0.51mol/L假设欲配制这种浓度的硫酸500毫升,需要密度为1.84克/毫升的98%的浓硫酸的体积是0.5×0.51×98÷98%÷1.84=13.86毫升向450毫

6N是以前用的单位,现在已经不用了.表示反应中基本单元的物质的量.6N的硫酸就是c(1/2H2SO4)=6mol/L,即c(H2SO4)=3mol/L浓硫酸的浓度为18mol/L所以取167ml浓硫酸

对于硫酸来说,0.2N=0.1mol/L假如配制1升0.2N硫酸,需要浓硫酸的体积为：0.1/(1.84*98%/98)=5.4ml先将5.4毫升浓硫酸加入到少量水烧杯中,进行稀释,再把稀释的硫酸转移

6ml硫酸溶于1000ml蒸馏水中

0.5mol/L告诉你一个公式:当量与摩尔之间的换算:当量浓度=最高离子价数*摩尔浓度如Na2CO3的当量溶液浓度=2*其摩尔浓度