向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应后过滤,干燥后的固体质量为16.8

某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成,向该溶液中加入铁粉,充分搅拌后振荡,铁粉仍有剩余,此时得到的溶液中存在较多的离子是（）A、Fe3+、Cu2+B、Fe2+、Al3+C、

1）设生成铜质量为m1g,未参加反应的铁的质量为m2g.根据题意得硫酸物质的量为1/7mol参加反应的铁的质量为56*1/7g=8g铁的总质量为8g+m2g=Wg反应后仍为m1g+m2g=Wg所以铜的

(1)lO克；(2)20．65％由于铁粉放入溶液中后,会将溶液中的铜置换出来,而56克铁可以置换出64克铜,即固体的质量会增加,而最后干燥固体的质量任为20克,则说明溶液中还存在硫酸,即加入的CuO被

因为CuO全部溶解,所以：CuO—————CuSO48016010gxx=20g

得到干燥的固体物质仍然为10克说明原来的硫酸过量了,参加的铁反应一部分和硫酸铜反应,一部分和硫酸反应,设氧化铜物质的量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2Oxxx所以Fe+CuSO4=FeSO4+

先与氯化铁（FeCl3）反应,它的氧化性强反应方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2然后剩余铁在与氯化铜反应反应方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu都是置换反应,活动性强的金属把活动性弱的

.我也在做暑假作业里的这道题.我也不会做,下面那个是别的地方找来的,答案好像和1楼不一样啊~可惜没有第三小题TOT首先在这个问题当中我们一定要弄清楚整个过程中都发生了那些反应,作为CuO+H2SO4=

可以解,你可以把铁粉的质量看成3部分,第一部分与硫酸反应溶解,第二部分与硫酸铜反应置换出铜,第三部分未参加反应,就是说最后的固体是铜和铁的混合物.而第一部分与第二部分质量之和等于铜粉的质量.CuO+H

滤渣的成分是铜；氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；据题意,得关系式：CuO-----Cu8064x12.8g80/64=x/12.8gx=16g所以氧化铜的质量

(1)根据电荷守恒,氢离子得到的电子都是来自铁,因此,铁失去的电子物质的量为(0.224/22.4)*2=0.02mol铁与硫酸反应生成为二价铁,故消耗的铁的物质的量为0.02/2=0.01mol参加

（1）10g（2）19.7%第一步发生的反应CuO+H2SO4==H2O+CuSO4①第二步发生的反应CuSO4+Fe==Cu+FeSO4②H2SO4+Fe==H2↑+FeSO4③硫酸溶液中硫酸的质量

每1molFe变成Cu质量增加8g,现在质量没变.什么有一部分Fe变成了亚铁离子.每1molFe溶解质量减少56g,所以,置换出Cu的Fe与溶解的Fe为7:1.所以有14.7g的Fe(0.2625mo

从氧化铜全部溶解知氧化铜小于0.05mol.设氧化铜为xmol,由CuSO4+Fe=FeSO4+Cu知道最后,得铜xmol；同时反应了x+（0.5*0.1-x）mol=0.05mol的铁.则63.55

（1）硫酸质量为100xl4%=14g解设氧化铜质量为xCuO+H2SO4=H2O+CuSO48098x14g80/x=98/14gx≈11.43g答：氧化铜质量为11.43g（2）解设反应后生成的硫

CuSO4+Fe=FeSO4+CuC为CuD为FeSO4,Fe2+的溶液呈绿色.

Fe+CuCl2===Cu+FeCl2生成亚铁离子,因为加入少量的铁粉,所以还有铜离子剩余所以答案3铜离子亚铁离子不是1

“向硫酸铜、硝酸银混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤渣是?滤液是?”与你所提的问题是有区别,硫酸铜、硝酸银溶液混合时,加入铁粉,铁首先只能和硝酸银反应.金属活动性越弱的金属,它的离子就越容易得到电子而

Fe+H2SO4----->FeSO4+H2质量减轻56Fe+CuSO4----->FeSO4+Cu质量增加8m(H2SO4)=100*14%=14gm(CuO)=80*[(7*14)/(98*8)]

固体干燥物质是铜.用铁还原铜的时候质量是增加的.而加入的铁粉和生成的铜质量相同,故可知,硫酸必然过量,使得铁粉和硫酸反应生成氢气,使得生成的固体质量减少的和加入的铁粉相同,故铜的质量可以直接得出来,是

2Fe+Fe3+=3Fe2+;由于Fe会和Fe3+反应,产生Fe2+,消除杂质,多余的Fe可以被过滤除去；