向等质量的Mg和Zn中分别加入溶质质量分数相同的稀HCl至过量

向Zn的一边偏等质量的Mg和Zn,Mg的摩尔量大于Zn的摩尔量,即反应的和Mg反应生成的H2多,所以Mg这边跑掉的H2多,Mg这边的质量就要轻些.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑63x1x=22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23y2y=4/32：4/3=3：2

B再问：我想知道过程再答：我刚才做出来，如果在这上面打的话时间比较长，怕你等不住，所以先给你答案。我慢慢写过程吧完了刻采纳啊再问：ok！再答：HCl与NaOH的物质的量都是100mL×3.0mol/L

2Al+6HCl---->2AlCl3+3H2n(H2)=0.1*3/2=0.15mol2Al+2NaOH+2H2O---->2NaAlO2+3H2n(H2)=0.3molm(Al)=0.2*27=5

H+和OH-都是0.3mol2Al+6H+==2Al3++3H2（气体）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2（气体）观察方程式可以知道,产生相同体积的氢气,消耗的铝一样多,现在两边产生的

简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*

假设加入Mg为xg,加入Al为yg.1molMg产生1molH2,1molAl产生1.5molH2.则在Mg这一侧生成H2为：2x/24=x/12g在Al这一侧生成H2为：2*1.5y/27=y/9g

这题有些高中题的意思了.相同质量镁和锌,和硫酸反应产生氢气的质量不同.铝是27g产生3g,锌是65g产生2g.而反应前后只有氢气逸出这一过程涉及烧杯内物质质量变化.所以是金属完全反应了,则天平一定不平

（1）若天平仍保持平衡,则反应物中一定无剩余的是（）,一定有剩余的是（）\x0d因为放入等质量的Mg和Al,假设盐酸有73g,Mg和Al的质量少于24g,则产生\x0d氢气多的是Mg,Mg和Al的质量

1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2根据反应式相同质量的铝生成同体积的气体现在要生成的气体体积比为甲：乙=

解题思路：由于产生等量的氢气消耗的HCl的物质的量要比NaOH多，而加入的铝粉是等量的，生成的氢气的量却不相同，说明盐酸中加入的铝粉是过量的，而NaOH溶液中加入的铝粉是不足的。解题过程：解答：n(H

Fe和Zn与盐酸反应时化合价都为+2价，等质量的Fe和Zn与足量的盐酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn

由于烧杯中的稀HCL和稀H2SO4是有等质量,等质量分数,而HCL的分子质量为36.5,H2SO4的分子量是98,所以两酸的物质的量（mol）比为HCl:H2SO4=98：36.5,Fe+2HCl=F

甲：2Al+6HCl=2AlCl3+3H₂↑氢气最大生成量0.15mol,铝用量0.1mol（2.6g）乙:2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H

n(HCl)=n(NaOH)=0.1*3=0.3mol发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2从反应来看,由于加入等质量的Al,如果盐酸和氢

反应式全简化,全部是物质的量.2Al+6HCl-----3H22-----6--------32Al+2NaOH-----3H22-----2----------3若盐酸全部用完时放氢气为0.3/6=

假设锌粒和镁条的质量都是ag，设锌和硫酸生成氢气的质量是X，镁和硫酸反应生成氢气的质量是Y．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24     &nbs

加入硫酸铜的那份产生氢气的速率明显变快因为锌置换出了铜,形成了原电池,速率比锌直接与硫酸反应快由于锌是等质量的,所以到最后氢气体积相等如果画条产生氢气体积与时间的坐标的话加硫酸铜的那份的曲线始终在另一

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物