灵鹊做题网向白色固体钾盐a中加入浓硫酸有紫黑色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 21:07:28
AgCl沉淀Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀
向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明铁有剩余,铁先置换银,置换完银后,再置换铜,铜也被置换完了,铁不能置换锌.
选A解析：铁只会把银离子和铜离子置换出来,并且是先置换银,等银离子被置换完了,才开始置换铜（金属活动性）；“向滤液中滴加稀盐酸,有白色固体沉淀”证明滤液中还存在着银离子.（HCl+AgNO3=AgCl
1、浓硫酸具有极强的吸水性.当在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸时,硫酸分子会抢夺溶液中的自由水以及给铜离子配位的水,这样便会产生无水CuSO4的结晶析出——白色固体2、解释如下：2AlO2-+CO2+
产生黑色固体的原因是浓硫酸具有脱水性,浓硫酸可以将有机物中的氢氧元素以2:1的比例脱去.最后产生碳与浓硫酸反应产生刺鼻性气体.产生刺鼻性气味体现的是浓硫酸的强氧化性.反应原理:C+2H2SO4(浓)=
锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，注意锌有可能剩余；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意铜有可能剩余．锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气；铜不会和稀硫酸反应；银不会和稀硫酸反应．（1）根据上面的分析，如果没有气体生
向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得固体A中一定含有被置换出来的铜；又固体A能与稀硫酸反应放出氢气，则固体A中一定含有铁；如果锌过量则固体A中含有锌；由于锌是否过量不能确定；故
是的；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；再加氯化钡溶液产生不溶的沉淀便可证明溶液中含有硫酸根离子了.再问：��Ϊ��ô�Ǵ����再答：��ȷ�ģ���Ȼ����ϡ����ֻҪ���ξͿ��
选D向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉只与硫酸铜反应,不会析出金属镁故A错,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生,则说明有滤渣中有铜、铁,故B错,铁粉不与硫酸镁反应故C错
加入溶液中离子：氢离子、氯离子、钡离子.硫酸钡是难溶白色沉淀,且硫酸盐只有硫酸钡难溶.但这无法证明溶液必含硫酸根离子,感觉题目有误.某溶液中可能有银离子,因为盐酸盐中只有氯化银是不溶于盐酸的白色沉淀.
硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS：H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是
解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解题过程：
向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体和滤液.将固体放入稀硫酸中有气体产生,则固体中一定有___Fe.Cu____可能含有__Zn(锌)______;滤液中(水除外)一定
设混合物中含碳酸钡的质量为XBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑△m19723336X7.2g197:36=X:7.2gX=39.4g原混合物中硫酸钡的质量分数(a-39.4g)/a
2KI+2H2SO4（浓）==I2+SO2↑+K2SO4+2H2O钾盐是碘化钾,紫黑色固体是碘单质,无色气体是二氧化硫
没有实验过.不过从理论推断,应该是析出蓝色晶体,即五水硫酸铜.加入少量浓硫酸相当于硫酸根离子过量,此时溶解的硫酸远不是以硫酸分子形式存在,什么脱水性应该是过虑.
有亚硫酸根离子有盐酸就放出SO2了,一般都是写成“向溶液中加入足量稀盐酸无现象”