向某固体中加入稀盐酸有气泡生产

不对；向某固体中加入稀盐酸有气泡产生可证明该物体中可能含有：碳酸根离子,活泼金属,亚硫酸根离子.【1.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;2.Zn+2HCl=ZnCl2+H2;3.CaS

铜FeSO4和ZnSO4Fe+CUSO4==FeSO4+Cu

向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤出的固体中还有铁（铜和银不能和酸反应生成氢气）既然铁过量,则铁将溶液中的Ag+,Cu2+全部置换出来.而铁不能将Zn2+置换出来,所以固体中一定有银,铜,铁

加入铁粉后,可以得到金属银和铜(可能只有银)不管是什么情况,甚至铁粉有剩余,加盐酸后,溶液中就存在氢离子和硝酸根离子,即可看作是硝酸溶液,则不管是什么金属都会和硝酸作用得到NO气体,注意不是氢气!特别

在铁、铜、银三种金属只有铁能与酸反应能放出氢气，所以滤液中滴入稀盐酸有气体放出，说明铁有剩余，铁已经将硝酸银中的银完全置换出来了，故滤出的固体中含有铁、铜和银．故选D．

首先“一定量的铁粉”可能是少量,适量或过量.而剩余物在滴加盐酸时有气泡冒出,说明铁过量（只有铁才能置换酸中的氢）则银和铜全部析出,所以溶液中一定含有的溶质是硝酸铁.

②二氧化碳③一氧化碳将气体通入澄清石灰水中,石灰水变混浊,证明是二氧化碳气体如果操作1在“蓝色溶液--固体M”中,操作1为过滤.仪器有：玻璃棒、漏斗、铁架台、烧杯加入过量A的目的：将氯化铜完全还原成为

C是对的,A.如果固体是Fe的话,那么气体就是氢气了不是CO2B.常温下AgCl的溶解度很小D.不能测定出铜和银的活动顺序,因为他们都不和稀盐酸反应.

1不对,还有可能是活泼金属,生成的可能是CO2或H22不对,AgCl不溶于水,有金属置换的盐溶液必须可溶

则滤渣中一定含有的物质是：Cu、Fe滤液中一定不含有的物质是：CuCl2因为这个反应是锌粉先与氯化铜反应,然后与FeCl2反应,所以滤渣中一定含Cu,而题目中又说滤渣中加入盐酸后有气体生成,说明滤渣中

不一定是,比如可以是NaHCo3啊,反应产生的气体可以是很多种的

活泼金属单质可与盐酸反应放出气体氢气、碳酸盐可与盐酸反应放出二氧化碳气体；无法确定!

选D铜和银无法置换出氢气,所以滤出的固体一定含有铁铁比铜和银都活泼,所以硝酸铜和硝酸银中的铜和银必定完全被铁粉置换出来了所以滤出的固体一定为银、铁、铜单质混合物【化学一加一】团队Edogawa_Ai_

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2再问：为什么氢氧化钠在空气中会生成na2co3？再答：氢氧化钠与空气中的CO2反应

B再问：A哪错了再答：可以有硝酸亚铁再答：可以有硝酸亚铁再问：为什么不含有硝酸铁它不是与硝酸铜能反应吗再答：一定不对，是不一定有再问：明白不用了谢谢

锌的活泼性比银强,比镁弱,会有银析出.向滤液中加稀盐酸,产生气泡,说明锌过量.所以,选C再问：既然是滤液，就应该没有锌固体呀再答：哦，没看到。白色固体应该是AgCl.Ag+过量，说明锌不足，那只能选B

很简答.混合物中的Mg和MgO都反应掉,生成MgCl2,而,MgCl2最后和NaOH反应,生成Mg（OH）2固体一共2.9克,用2.9g根据Mg（OH）2分子中,Mg元素占的质量百分比,算出Mg质量,

有气泡产生,说明滤渣里有Fe,也有可能有Mg和Fe那是因为Mg首先和铜离子反应,置换出Cu,那么就必然生成MgCl2有气泡产生,说明肯定有Fe被置换出,至于是不是完全置换,我们无法判断,所以溶液里肯定

1.M的成分是Fe和Cu2.Fe+Cl2==FeCl2方程式：H2+FeCl2==Fe+2HCl甲A乙B

1.操作一是过滤：仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,加入过量A使反应充分能进行,铜被完全提取出来；Cucl2＋Fe＝Fecl2＋Cu2．目的为使铁被充分反应掉,让得到的铜更纯净.当反应不在产生气泡固体