灵鹊做题网向Baso4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3,则Ksp
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:29:58
因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化
第一步就走不了吧,BaSO4是不可溶性盐,不能转化为BaCO3
向饱和氯水：Cl2+H2O≒H++Cl-+HClO(1)；HClO≒H++ClO-(2)；H2O≒H++OH-(3).加入NaOH溶液至PH=7,即溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等：C(H+)=C(
诶H2so3的酸性弱于Hno3根据强酸制取弱酸的规则不会有沉淀BAso3生成
A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错
选C.前者中加入醋酸钠,使醋酸根离子浓度增大,致醋酸的电离平衡逆向移动面使其电离度降低；同理后者是使硫酸根离子浓度大量增加,而使硫酸钡的溶解平衡逆向移动.
SiO32-+2H+==H2SiO3
错是鸡蛋清析出重金属盐才能使蛋白质变性
因为盐酸会引入氯离子,而氯离子会和银离子发生反应,产生白色沉淀氯化银,而要观察的硫酸钡也是白色沉淀,所以会对钡离子的检验造成干扰.要排除银离子的干扰应该先加盐酸至过量,过滤后再加入用非硫酸的强酸酸化的
是钡离子浓度大于硫酸根离子浓度
不能说明Ksp（BaSO4）大虽然BaSO4的溶解度小但因为加入饱和碳酸钠使溶液中碳酸根的量远大于硫酸根[Ba2+][CO3]>Ksp[BaCO3]产生碳酸钡沉淀
（1）设每次用1.00L2.0mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmolBaSO4， BaSO4+CO32-=B
（1）3 （2分）（2）节能，环保（2分。合理答案就可得分）略
个人认为可以从Qc和Ksp这个方面解释由于溶液中有大量的CO32-,加入BaSO4后,会有小部分BaSO4电离出Ba2+此时溶液中BaCO3的Qc大于Ksp故有BaCO3析出
加硫酸铵沉淀生成,加硫酸沉淀溶解.第一个老师可能和你说的不是一回事.再问：哦，明白了。
题中给是说法的不对的,因为混合之后,碳酸根离子的浓度得到的极大的提高,而硫酸根离子的浓度本来就不高,又被稀释了一些,已经不是饱和溶液了.你的说法大致上是正确的,根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数
不合事实这是一种特殊的沉淀转化再答：在过量的情况下沉淀可以由更难溶向难溶转化再问：也就是应该改成碳酸钠溶液而不是饱和的，因为饱和的所以导致乘积很大，以至于沉淀是吗？再答：可以这么想再问：那你是怎么想的
Ksp,Qc是决定物质溶解度的一个因素,但是不是唯一的因素,所以根据实验现象逆推时要注意,是否有其他特殊条件,如本题中CO32-的离子浓度非常大,限制了溶液中Ba2+离子的浓度（根据BaCO3的Ksp
如果已经确认的白色沉淀是BaSO4的话,那么这句话就是错在Ag+离子的情况上；如果无法确定的话,除了Ag+离子之外,还可能是因为存在其他的与Ba2+会发生沉淀的阴离子上,例如CO32-,SO32-之类
在我印象中,Ksp应该越小的越难溶吧.题中的意思不就是BaSO4比BaCO3更难溶吗?所以是Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)再问：Ϊɶ��Ŀ��˼������再答：�ޣ�֮ǰû�����⣬�