向BACL2中滴加NAHSO4至BA2 恰好完全沉淀,求氢离子浓度-搜答案-灵鹊做题网

(1)AgCl(2)Na2CO3HCIAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H++CO32-===CO2↑+H2OCl-+Ag+===AgCl↓Cl-+Ag+===AgCl↓Ba2++SO42-==

蒸馏水即为纯水,但是PH却为6（25摄氏度时为7）,说明该温度高于25摄氏度.（升温促进水的电离）纯水PH为6,说明该温度下水的离子积常数为1×10-12,由此算得.由水电离出来的H+的浓度是1×10

如果反应,产物为BaSO3、HCl弱酸不能制备强酸.所以SO2不能制备HCl即便产生了BaSO3,还是要溶解在盐酸中,相当于不反应

NaHSO4+BaCl2=NaCl+HCl+BaSo4↓

既然AB的pH值相等,已知醋酸钠是碱性,氯化铵是酸性,硫酸氢钠是酸性,氯化钡是中性,那么A和B必然是氯化铵和硫酸氢钠溶液AC混合后变浑浊,那么C必然是BaCl2,A是NaHSO4,B是氯化铵,D是醋酸

讨论：氯化钡过量：NaHSO4+BaCl2BaSO4↓而已

Na+和So4结合性比OH强吧,氧化性还是还原性的（抱歉记不清楚了）虽然钠离子不与氢氧化钡反应,但是并不代表硫酸根离子不反应.准确地说,这个反应是可电离且可溶的Na2SO4,Ba(OH)2相互反应,生

BaCl2+NaHSO4=BaSO4+HCL+NaCL因为反应会向着有沉淀和有气体逸出的方向进行,最终得到的状态最稳定我大学的专业是生物化学,以前学了个原理就是这个意思的,不过好久没看了,忘了原句是怎

NaHSO4+BaCl2=BaSO4+NaCl+HCl

NaHSO4+BaCl2==BaSO4↓+HCl+NaClHSO4-在水溶液里完全电离为H+和(SO4)2-实际上就是Ba2+和(SO4)2-的反应

A:NaHSO4B:NaClC:AgNO3D:BaCl2E:Na2CO3A与E反应的离子方程式：2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2一：NaHSO4+NaCl=加热=Na2SO4+HCl↑（HC

首先析出硫酸钡.　　首先计算现在溶液中离子浓度：因SO42-不参与反应,因此等体积混合浓度为0.01*0.5=5*10^(-3)mol/L.原来CO32-物质的量0.002mol,H+物质的量0.00

白色沉淀为氢氧化铝,和NaHSO4中电离出来的氢离子反应,沉淀消失

NaHSO4+BaCl2=Nacl2+Baso4沉淀+Hcl

向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银、碳酸钡，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，由于硫酸钡和氯化银不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，说明此沉淀不是碳酸钡，因此该溶液中可能含有可

根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)①根据物料守恒,有c(Na+)=c(SO42-)②①-②得,c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)对的再问：根据物料守恒，

向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4,既Ba(OH)2过量.反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4没有多出来的物质,第一个实验中,反应生成的是NaOH

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2OH+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

向bacl2中通入so2?

依次为不反应违背强酸制弱酸原则亚硫酸钡可以亚硫酸根被氧化（不写了）224

绝对都可以反应1.涉及用量问题：Na2CO3+NaHSO4=NaHCO3+Na2SO4Na2CO3+2NaHSO4=H2O+CO2气体+2Na2SO42.BaCl2+NaHSO4=BaSO4(沉淀)+