向Ba(NO3)2通入CO2是否有沉淀

是的,生成沉淀的可以看作优先反映,因为这都是离子间的反应,钡离子和二氧化碳反应生成沉淀,所以会先反应.

二氧化硫要被氧化成硫酸,而硝酸根被还原成NO当通入二氧化硫少量时,根据“以少定多”原则1molSO2——1molSO42-能沉淀1molBa2+,此时加入了2molNO3-而1molSO2只能提供2m

答：其中主要就是考一个知识点：BaSO4不溶于酸和水,而BaSO3不溶于水溶于酸.a、当SO2进入Ba（NO3）2溶液,其中硝酸根离子和氢离子就可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子.就形成硫酸钡沉淀.b

氢氧化钠：无现象.氢氧化钡：先生成白色沉淀,然后白色沉淀溶解.

A．OA段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+C

Ba（NO3）2+SO2==BaSO4+2NO2Ba(OH)2+SO2==BaSO3+H2O2BaSO3+O2==2BaSO4BaCl2+2NH3+SO2+H2O==BaSO3+2NH4Cl2BaSO

由于BaCO3比BaSO3的溶解度更小（约小5倍）,所以生成BaCO3白色沉淀,继续通入气体,沉淀会消失.Ba+++CO2+H2O===BaCO3+2H+BaCO3+CO2+H2O===Ba+++2H

A不能,2CO2+2H2O+SiO32-==H2SiO3沉淀+2HCO3-B能共存,H+,NH4+,Al3+,SO42-都不和CO2或者H2CO3反应

SO2通入水中生成H2SO3呈酸性在酸性环境中NO3显强氧化性（中性、碱性中不显）将SO3离子氧化成SO4离子,于是生成BaSO4沉淀

SO2溶于水生成H2SO3,提供游离的氢离子,与硝酸根结合相当于硝酸,具有强氧化性,可以将具有还原性的亚硫酸根氧化为硫酸根,自身还原为一氧化氮,钡离子与生成的硫酸根结合形成白色沉淀,剩余的硫酸根与氢离

如果反应,则CaCl2+CO2+H2O==CaCO3+HCL但是,反应物中,CO2+H2O==H2CO3,生成的H2CO3是弱酸,而生成物中HCL是强酸,弱酸不能制强酸（概念）硝酸钡同理可得.

碳酸钡沉淀－碳酸K－AL（OH）3沉淀BA（OH）2－KOH－KALO2

3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3

这句话错的通入BaCl2溶液,不会有沉淀,假设能反应,生成的碳酸钡或亚硫酸钡还是会与生成的盐酸反应CO2通入Ba(NO3)2溶液中不会有沉淀和上面理由一样,但是SO2通入Ba(NO3)2溶液中会有沉淀

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对的.因为SO2溶于水后,有H+和SO32-生成,加上原本含有的NO3-所以相当于有了硝酸存在所以SO32-被氧化为SO42-所以可以生成BaSO4沉淀.

如果发生反应,则方程式：CO2+H2O+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2HNO3明显,BaCO3和HNO3可以反应生成CO2,H2O,Ba(NO3)2,所以无法发生该反应.没有沉淀生成CO2只有通入

根本就不反应!这是两个盐如果反应是复分解反应!复分解反应必须有沉淀、水或者气体生成才能进行!否则不行!这个没有沉、气、水因此不能进行!

向Ba(NO3)2溶液中通入SO2有沉淀,但不是亚硫酸钡,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,电离出氢离子,氢离子与硝酸根将二氧化硫氧化成硫酸根,硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀.不反应（不考虑水解）

将足量的so2气体持续通入下列各溶液,最终有沉淀生成的是A可以,Ba(NO3)2中有硝酸根,二氧化硫通入后有亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子,就相当于硝酸了.氧化亚硫酸成硫酸,硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸