向ba(no3)2溶液中通入二氧化硫产生硫酸氢钡沉淀

也有可能是亚硫酸根,也和钡离子生成顽固沉淀

不一定、例如把金属钠加入H2SO4中.钠先与水发生反应氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠再和稀硫酸发生中和反应化学反应中没有绝对性、你得根据题目做出相应的判断一些特殊的反应例子和实验得记住例如把

1是AgNO3溶液2是HCl溶液3是Na2CO3溶液4是BaCl溶液我觉得这题有点问题吧,我想了半天也只想出这一种可能,不过1和3反应应该没有沉淀,因为如果生成Ag2CO3的话,它是不存在的,要么遇水

Ag+可以形成AgCl,Ag2S,Ag2SO4（微溶）Ba2+可以形成BaS,BaSO4Cu2+可以形成CuS所以顺序就是Cu（NO3）2,Ba（NO3）2,AgNO3

二氧化硫要被氧化成硫酸,而硝酸根被还原成NO当通入二氧化硫少量时,根据“以少定多”原则1molSO2——1molSO42-能沉淀1molBa2+,此时加入了2molNO3-而1molSO2只能提供2m

SO2溶于水生成H2SO3,提供游离的氢离子,与硝酸根结合相当于硝酸,具有强氧化性,可以将具有还原性的亚硫酸根氧化为硫酸根,自身还原为一氧化氮,钡离子与生成的硫酸根结合形成白色沉淀,剩余的硫酸根与氢离

加硫酸钾,使Ba离子沉淀,过滤.再加氢氧化钾让mg离子沉淀,过滤.再加硝酸.就OK了,加硫酸钾要适量,不然溶液中会有大量硫酸根离子.

你看的是辅导书吧,可能会有错误.但会不会是互相滴定呢?1准备知识:(思路)MgSO4滴NaOH和Ba(NO3)2都是一开始滴就有白色沉淀.因为当MgSO4很小滴地滴到充满NAOH的溶液里去时,生成Mg

第一种试剂：不能先加3,因为会反应生成氢氧化铜和氧化银沉淀.不能先加1,理由同上,Cu2+、Ag+、Ba2+会沉淀出来.故只能先加2,除去Ag+,剩下Cu2+和Ba2+第二种试剂：不能先加1,因为会生

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2OCa(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3

肯定有CaCl2或Ba(NO3)2没有Na2SO4,K2CO3因为Ba2+与CO32-和SO42-反应

稀硝酸具有氧化性,可以使原溶液中酸根离子氧化,比如亚硫酸根,被氧化后就成为硫酸根,一样可以与后来加的钡离子生成沉淀,而原溶液中却本没有硫酸根

也有可能有别的,如草酸钡BaC2O4,Ba3(PO4)2等

根本就不反应!这是两个盐如果反应是复分解反应!复分解反应必须有沉淀、水或者气体生成才能进行!否则不行!这个没有沉、气、水因此不能进行!

溶液是电中性的,即正负电荷代数和等于零.由2n(Cu2+)+2n(Ba2+)=n（NO3-）得2C(Cu2+)+2C(Ba2+)=C（NO3-)代入数据得C(Ba2+)=0.5mol\L.

向Ba(NO3)2溶液中通入SO2有沉淀,但不是亚硫酸钡,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,电离出氢离子,氢离子与硝酸根将二氧化硫氧化成硫酸根,硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀.不反应（不考虑水解）

向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2,这时溶液中含HNO3.有白色沉淀生成,那么肯定在这过程中产生了硫酸根,所以就是硝酸将SO32-氧化成了SO42-,也就说明SO2具有还原性

A、AgNO3溶液中通入过量Cl2，反应生成AgCl白色沉淀，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸时沉淀不溶解，故A正确；B、CaCl2溶液中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸时不发生反应，

会生成不溶于硝酸的白色沉淀,4价硫的会被硝酸氧化成6价,也生成白色沉淀再问：如果加bacl2溶液后加稀盐酸呢再答：6价的生成沉淀，4价的BaSO3沉淀又会溶解，会溶于HCl中

思路:NO3-所有盐都溶解,排除NO3-影响溶液的可能.剩下Ba2+,常识,钡盐只有BaSO4不溶于稀硝酸.要得到SO42-,除了原溶液有,又考虑到硝酸的强氧化性,联想到SO32-亚硫酸根被氧化生成硫