向a摩尔每升的氨水中缓慢加入等体积0.02的NH4Cl

1.35再问：求过程，大哥，谢谢再答：氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log（氢离子浓度）=-log（0.045）=1.34678748622465632062368308

【】0.1mol/L,加入NH4Cl多少克,使PH=9【】计算：pH=pKa+log(Cb/Ca)9.0=9.26+log(Cb/Ca)

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2由于等体积混合因此[Mn2+]=0.1mol/L因此:[OH-

答“硫酸过量,显酸性.

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,

先考虑生成配合物再考虑离氨水过量,Cu2+完全生成[Cu(NH3)4]2+.[Cu(NH3)42+]=0.025/2=0.0125；[NH3]=0.3/2-4*0.0125=0.1[Cu(NH3)4]

向一升零点一摩尔每升氨水中加入5.35克氯化铵后,是0.1mol/L的氨-氯化铵缓冲溶液c(OH-)=Kb*c(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=Kb=1.8*10-5mol/Lc(H+)=10^-

碱性缓冲溶液先计算pOH=pKb-lg(c碱/c盐)c碱=0.2mol/Lc盐=(4.78g÷53.5g/mol)÷(500÷1000)mL=0.18mol/L氨水的pKb=4.75故pOH=4.70

NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O.反应后为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[

答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混合物也可以使酸性.

首先要明确醋酸是很弱的电解质,0.1mol的醋酸的电离度大约是百分之1点几,不会有你想象的可以大于50%这种情况出现的,所以加入氨水以后导电能力先增强.但是当加入的氨水非常多的情况下（假如加入无限多,

庆阳根离子比氧离子的浓度大!

A浓度为原来的一半,即体积为原来的2倍,原来的体积为100/p,由于浓硫酸密度比水大,即>1,所以100/p＜100,选A,之所以不选D是因为当将浓硫酸加等体积水稀释的时候,其最终体积并不等于二者体积

原溶液中物质的量为0.1*0.1=0.01mol1.07g氯化铵的物质的的量为0.2mol溶液中物质的量为0.21mol溶液浓度=0.21/0.1=2.1mol/L

硫酸镍中加入6摩尔每升的氨水,先生成氢氧化镍沉淀,继续加直至过量,沉淀溶解,生成硫酸四氨合镍.然后,加入氯化钡可以生成白色的硫酸钡沉淀,加入氢氧化钠不反应.因为硫酸根以离子形式存在,而镍离子以络离子形

n(AlCl3)=0.05*1=0.05moln(Al(OH)3)=3.2/78=0.041mola1=0.041*3/0.05=2.46mol/L；a2=(0.041*3+0.009*4)/0.05

NH3·H2O=可逆=NH4++OH-加入硫酸铵,铵根离子浓度增大,上述平衡左移,因此OH-浓度降低,H+浓度升高.

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧

电离程度加强电离度等于电离出来的铵根离子浓度除以一水合氨的浓度NH3.H2o===NH4+OH加入相同浓度的铵根离子,则铵根离子的浓度没有变化,但是氢氧根的浓度却减小了所以平衡会向右移动电离程度加强.