向1L含0.01 mol NaAlO2和NaOH的溶液中通入二氧化碳

（1）开始只有硫酸钡沉淀（2）加500毫升Ba(OH)2后,开始有氢氧化镁沉淀（3）加1500毫升Ba(OH)2溶液,成淀完全（4）最后得1molBaSO4和1molMg(OH)2

1.开始沉淀时NAOH和硫酸恰好完全反应硫酸和NAOH反应1:2(0.5*0.05)*2/0.4=0.125L=125ml2.沉淀最多时,铝离子与NAOH完全反应1:3(0.5*0.2*2*3)/0.

（1）查得25℃时,ZnS、MnS的溶度积分别为KspZnS=1.20×10^(-23),KspMnS=2.5×10^(-13),由上述可知,随著H2S气体的加入,Zn2+先沉淀.若[A]≤1.0×1

沉淀溶解时,是氢氧化铝溶解,消耗氢氧化钠的物质的量为（B-A）mol,所以氢氧化铝为（B-A）mol,根据元素守恒,则氯化铝为（B-A）mol.当沉淀达到最大值时,溶液呈中性,溶质为氯化钠,氯化铁和氯

0.1mol沉淀、c（OH-）=0.3mol弱弱的问一句,再问：要的。。再答：（因为打不出上标，所以离子我用中文标示了，你自己落实一下正确书写哈~）沉淀组成：1Al离子~3OH离子；1Fe离子~3OH

7.8gAl(OH)3是0.1mol,也就是说有可能另外0.1mol的Al存在於Al3+(NaOH少量)或者AlO2-(NaOH过量)中.Al3++3OH-=Al(OH)3↓130.1n1=0.3V1

100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3）=3×0.025mol=

这里用到的是Na元素守恒,也就是n（Na）=n(NaCL)+n(NaALO2),用到Cl元素守恒,n(NaCL)=3n(ALCI3)是没错的,假设n(ALCI3)=amol,不就含有Cl元素3amol

在0.5L之后才产生沉淀,0.5L--1L沉淀与体积为2；1

3、血清中葡萄糖的物质的量浓度=100/1000*180*0.1=0.0056mol/L-14、由于浓度较低,密度可以看成1.质量浓度=5/100=5%；物质的量浓度=5/180*0.1=0.28mo

1.0.4*V1=2*0.05*0.05解得V1=0.0125L（开始有沉淀生成,说明酸刚刚消耗尽）2.（生成沉淀最多说明铝全部变成了沉淀）即酸被消耗掉,同时铝也被消耗掉所以V=V1+V2V2=（2*

继续加入NaOH溶液,沉淀将开始减少,直到加入的NaOH的累积量为3amol时,沉淀达到最低量.原因：当加入amolNaOH时,沉淀达到最大量,可知Al3+全部生成Al(OH)3,Fe3+全部生成Fe

ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/LMnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/Lc(HCl)=0,4mol/Lc(H+)=0.4mo

解题思路：根据发生反应的先后顺序分析解题过程：附件最终答案：略

铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.04mol硫酸中

离子方程式就按离子的量来看：NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42-所以n(NH4+)=1moln(Al3+)=1moln(SO42-)=2mol注意,由于Al3+比NH4+水解产生的

一摩尔咯

C过程中有两种沉淀产生硫酸钡及氢氧化镁.在加入0-0.5L时,会产生硫酸钡不会产生氢氧化镁,因为有盐酸要被中和,所以有沉淀从0变成0.5mol；在加入0.5-1L时,两种沉淀都会产生,沉淀从0.5mo

这个用语言怎么叙述呢?额这样Y轴是沉淀物质的量X轴是加入的氢氧化钡的体积那么加入的氢氧化钡回先和盐酸发生发应有沉淀生成所以在X=0.5的时候HCl被消耗完生成沉淀0.5mol为BaSO4Ba(OH)2

溶解氢氧化铝消耗NaOH为（b-a）mol，则：  Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O  1mol