向0.30 求溶液中的s2-浓度,并与h2s饱和溶液中的s2-浓度进行比较

pH=10[H+]=10^-10mol/L这些H+全是H2O电离产生的H2O==H++OH-水电离产生的H+和OH-物质的量之比为1:1所以水电离产生的[OH-]=10^-10mol/L.不能按照Kw

H2S=H+HS-Ka1=c(H+)*c(HS-)/c(H2S)c(H+)=0.1c(H2S)=0.1解出c（HS-）=9.1*10^-8HS-=H++S2-Ka2=c(H+)*c(S2-)/c(HS

对醋酸的电离是促进的,但不能因此说溶液的氢离子一直增大,要视具体情况而言.对于较浓的醋酸,开始加水,毫无疑问,促进电离,氢离子浓度增大,但增大到一定程度达到最大值.此时继续加水,虽然继续促进电离,但是

0.1mol/LH2S溶液和0.20mol/LHCL溶液等体积混合,此时H2S基本没有电离混合溶液的[H+]=0.10mol/LpH=-lg0.10=1S2-,可用分布系数来解决,也可用方程式相加来计

蒸发溶剂把过氧化氢溶液倒入蒸发皿中加热,让水分蒸发,溶质质量不变,溶剂（溶液）质量减少,因为P%＝m质／m液,所以质量分数增加,溶液浓度提高

用分布系数来解决C(H2C2O4)=0.1mol/L*[H+]^2/{[H+]^2+[H+]*K1+K1*K2}=0.1mol/L*{(10^-6)^2/[(10^-6)^2+(10^-6)*5.4x

Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,

分情况讨论向0.2mol/LAlCl3溶液200mL中加入200mLNaOH溶液0.2mol/LAlCl3溶液200mL含有氯化铝0.04mol0.78g氢氧化铝沉淀为0.01mol如果NaOH不足则

二氧化碳溶于水,会和水反应,产生碳酸,碳酸在水中电离出氢离子,而水中的氢离子和氧离子的乘积是恒定的（同一温度下）,在碳酸溶液中,氢氧根全都是水电离产生,氢离子多了,氢氧根就少了（水中的氢离子和氧离子的

在个网址里面有同一题,是例子5-9,31页

设原溶液质量为x,则x*22%=（x+100）*14%,解得x=175g,含NaNO3质量=175*22%=38.5g,物质的量=38.5/85=0.453mol,物质的量浓度=0.453/0.15=

C=n/V

第一种情况：如果氢氧化钠不足：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl.3..78.x.0.78g3/x=78/0.78gx=0.03molc(NaOH)=0.03mol/0.03L=1mo

设[S2-]=x0.3*x/(0.1-x)=Ka1H2S的一级电离应该能在书上查到,然后解这个方程就行了

数据缺少.S2-=K1K2*0.1/0.09

变低,AgCl的溶解平衡因银离子浓度的增加而左移再问：这个是固体的？溶液是变高对吗？

题干有问题吧?再问： 再问：抱歉抱歉题目打错了哈哈再答：高三了，没问题撒再答：量的问题

由焰色反应可以得出肯定有Na离子.至于淡黄色沉淀肯定是S单质,气体的可能性很多,CO2,NO(NO2)等.对于A来说肯定含S离子,不一定含SO32-.HNO3也可以和S离子反应生成S单质和气体.所以A

1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度由于新电离出的

A．NaOH与HCO3-反应生成碳酸钠和水，则HCO3-减少，故A选；B．溶液中加入NaOH，Cl-不变，故B不选；C．溶液中加入NaOH，钠离子、氢氧根离子均增大，故C不选；D．溶液中加入NaOH，