3.22克十水硫酸钠,含有钠离子和硫酸根离子的物质的量为,含水分子的数目为-搜答案-灵鹊做题网

6.02*10^23是NA是1mol则3.01*10的22个是0.05molNa+而Na2SO4中每2个Na+有一个SO42-则SO42-有0.05/2==0.025molNa2SO4有0.025mo

1个硫酸钠中含有2个钠离子,所以根据n=N/Na,n1=N1/Na,n2=N2/Na,N1:N2=n1:n2,所以微粒个数比等于物质的量之比,所以得到上面结果.

先加酚酞,若变红,则有氢氧化钠,不能用紫色石蕊试液,因为有碳酸钠,而碳酸钠不能使酚酞变红,酚酞变色范围是ph8.10,碳酸钠的ph为8.0,不在范围内；因为检测的物质中有CO32-,Cl-,SO42-

取少量溶液,向其中加入盐酸酸化的氯化钡,若产生白色沉淀,则说明含有硫酸钠

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

Na2SO4.10H2On=3.22/322=0.01moln(Na+)=0.02moln(SO42-)=0.01moln(H2O)=0.1mol再问：亲那谢谢啊

Na2SO4由两个钠离子组成因此0.5mol的硫酸钠有1mol的钠离子

先加入过量的硝酸钡,知道不产生沉淀为止（除去硫酸根）,取上层清液放入另一种试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子.再问：选项A现价氯化钡，在加硝酸银溶液B先加硝酸银溶液，再加稀硝

先加硝酸钡溶液直到白色沉淀停止生成再加少量稀硝酸然后加硝酸银溶液产生白色沉淀说明氯离子存在

步骤:在被检验溶液中加入硝酸银溶液震荡试管观察现象:观察是否有白色沉淀生成结论:若有白色沉淀生成则说明有氯化钠:若无,则无反应方程:NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3

CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝

滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失说明含有硫酸根离子向另一份中加入铁粉,有大量气泡产生说明含有酸废液中肯定含有的物质是硫酸；肯定不含有的物质是氢氧化钠；不能确定是否含有的物质是

取适量待测试剂放入试管,加入过量的氢氧化钠浓溶液,然后置于酒精灯上加热,将湿润的PH试纸靠近试管口,试纸便篮则含有氯化铵,不变则无

选A过氧化钠与水反应生成氧气与氢氧化钠氧气将二价铁氧化成三价,然后三价铁沉淀了加了硫酸后,氢氧化铁沉淀溶解铝离子在溶液中沉淀又溶解了

加入NaOH会有气泡生成!注是NH3气体放出

1,加入硝酸酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀证明有硫酸根,2,加入石蕊试剂,若变红,证明溶液是酸性的,又有硫酸根,所以溶液中有硫酸.3,向原溶液中加盐酸,再做焰色反应,如果火焰颜色为黄色,证明有钠离子存在,

加盐酸,得溶液,再加氯化钡,检验硫酸根；再由颜色反应检验钠

取少量样品于试管中,滴加蒸馏水使其充分溶解,再滴加稀盐酸使溶液酸化,最后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,即可证明含有Na2SO4.（最完整的答案）

硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构,硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生离子键而稳定下来.

首先在知道有硫酸钠的情况下取部分溶液加入过量碳酸钡溶液,使硫酸根全部沉淀若同时产生气泡,则说明其中含有氢离子,滤掉沉淀后向其中加入过量的稀硝酸,使溶液呈酸性,以排除氢氧根的干扰,在向其中加入一定量的硝