同质量同浓度的稀盐酸分别和mg,al,fe,zn反应,生成氢气

Mg+2H+=H2+Mg2+2Al+6H+=3H2+2Al3+假设都是1克Mg和1克Al,则物质的量分别是1/24mol和1/27mol,带入上面的式子,得出：Mg+2H+=H2+Mg2+11mol1

由NaOH 溶液与 HCl溶液反应的化学反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O40  36.540份NaOH与36.5份HCl恰好完全反应，同质量同浓度的N

选B首先,因为因为不知道加入的稀硫酸量,因此不能判断是否完全反应,但是可以根据“生成氢气的体积相同”判断出氢气质量相同,两个反应中转移的电子数相同.A：错误,原因在上面说了B：正确.Mg→Mg2+失去

一样多,即相同.因为同体积同浓度的盐酸和醋酸,它们的物质的量相同n=CV,所以产生的氢气一样多.2HCl+Zn=ZnCl2+H2(^)2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2(^)2121

如果放入的药品均过量,答案应该是2氧化镁和4碳酸镁1Mg+H2SO4==H2↑+MgSO42MgO+H2SO4==H2O+MgSO43Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O4MgCO3+H

1mol氢氧化镁和1mol氧化镁消耗盐酸的量相同,生成的氯化镁也相同

MgO+2HCL==MgCL2+H2OMgCO3+2HCL==MgCL2+H2O+CO2从上面两个反应方程式上看消耗的盐酸一样,生成的氯化镁的量一样该图错在生成相同质量氯化镁的时候消耗的质量碳酸镁的多

我在网上看了题目,很明显要不你们印错了,要不你看错了,是氯化镁

饿这里是指制作铁桶和铁球的材料相同,是指材料的密度相同因为都浸没在了水中,所以空心的铁桶排开的水的体积大,产生的浮力也大相同的质量,铁球和铁桶的受到的重力相同的,因为铁桶受到的浮力大,而且绳子是竖直向

1.250克10%NaOH溶液含250*10%=25gNaOH,即0.625molNaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O所以有0.625molHCl参与反应,即22.8gHCl.因此盐酸的浓度是2

由于是等质量、溶质质量份数相等的稀硫酸分别和适量的四种物质反应，可设稀硫酸中溶质的质量为98克，则：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O&

首先这个命题有点问题,因为物质的沸点与质量是完全没有关系的,跟压强,还有物质的存在状态等有关.就如标准大气压下,1Kg水沸点是100度,10Kg它还是100度.所以这个问题等同于：油和水沸点有何不同?

答案应选A,这道题你必须弄清楚这两个概念:1同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH-浓度和所电离出的OH-浓度的关系,2、盐酸与氨水和氢氧化钠溶液反应的实质.很显然,同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH

同体积,同物质的量浓度,也就是,盐酸和硫酸的物质的量相等.就令他们各有1mol.1molHCl产生氢气0.5mol1molH2SO4产生氢气1mol同温同压下其体积之比就等于其物质的量之比,即为1:2

再答：都是酸碱中和反正再答：记住是一个H+消耗一个OH-，选C的什么心态再问：再问你一个嘛再问：再答：15把abcd的铁和氧直接拿来比比看再答：

同质量的水和水蒸气中,由于水蒸气的水分子间间距远大于水,因此分子势能更大,如果没告诉温度如何,便无法判断其分子动能谁大谁小,也就无法判断其内能的大小.同质量同温度的水和水蒸气,由于水蒸气分子势能更大,

同质量的钠镁铝的物质的量比为1/23:1/24:1/27同物质的量的比为23:24:27不懂请问

p1:p2=m2:m1成反比我查书了确定~根据阿夫加德罗定律的推论.

1、设1克质量的镁和铝与足量盐酸反应生成氢气的质量分别为X克、Y克Mg+2HCI=MgCI2+H2↑2421XX＝1/122AI+6HCI=2AICI3+3H2↑5461YY＝1/9>1/12所以相同

2Na+2HCl=2NaCl+H22*2321xMg+2HCl=MgCl2+H22421y2Al+6HCl=2AlCl3+3H22*273*21z所以x:y:z=(1/23):(1/12):(1/9)