同种元素相邻价态不发生氧化反应

相邻是这样理解的,例如C元素,它有+4价+2价0价三种化合价,相邻就是说+4与+2或+2与0咯!再例如AL只有+3与0,所以Alcl3与Al不反应,因为他们相邻.而Fe有+3,+2,0,所以Fecl3

就是原来高价的反应后仍然是较高价

HClO+HCl---->Cl2+H2O

相邻就没有化合价的升高与降低了.正六的和负二的不叫相邻价态,是能发生氧化还原反应的；正六的和正四的叫相邻价态,不会发生氧化还原反应.再问：什么叫相邻价态？？？再答：比如说，S有价态-2，0，+4，+6

比如正一价的氢与零价的氢,对于氢元素来说,是相邻的价态,他们俩种原子之间不能发生氧化还原.再问：就是相邻价态之间不能同时参加氧化还原反应，但可以一个作为反应物一个作为生成物同时出现在氧化还原反应中是不

不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）+50-1-1下面是连线：1）如果+5连-1（生成物）,-1（反应物）连0,

同种元素发生氧化还原反应有两种形式1.归中反应2.歧化反应歧化反应发生在同一元素同一价态归中反应时同一元素不同价态低价上升高价下降但是氧化还原反应要遵循化合价不交叉的原则所以相邻价态不能发生归中反应归

这实际上是氧化还原反应的归中规律,同种元素不同化合价反应时,只能化合价归中,就是高价的变低,低价的变高,但是还要注意不能交叉,比如+6价S和0价S反应,可以都变为+2,或+4.也可以+6变+4.0变+

比如说,S有价态-2,0,+4,+6.相邻的两个价就是相邻价态.比如,SO2和H2SO4中的S是相邻价态,这两个就不反应.H2S,SO2这两个不是相邻价态,可以发生氧化还原反应.

110℃时按下式分NH4NO3＝HNO3＋NH3↑（无氧化还原反应）在185200℃,分解反应如下：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5,-3价变为+1

这句话适用于有多个化合价,而且负价,正价都要有的元素.这样,该元素的低价化合物和高价化合物就会发生氧化还原反应,又叫归中反应.比如：硫,有多个化合价,常见的有-2,0,+4,+6硫化氢和二氧化硫就会发

二者发生反应的实质并不是CL之间的反应而是二价的铁被氯气氧化生成最高价的三价铁

可以与跨栏相对比,是先跨第一个容易,还是越过第一个跨第二个容易.就是难与易的问题

挺多的,这种反应叫歧化反应：配平关键是要把生成物中化合价升降先配平,再配其它原子0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O降1升10-1+53Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaC

氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即同一种元素即充当了反应的还原剂也是该反应的氧化剂2H2S+SO2=3S+2H2OH2S的S元素化合价-2上升到了0说明H2S

水中的氧没有参与氧化还原反应.

氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,化合价高的降低,化合价低的升高,但是,化合价的升和降,不发生交叉,只向高与低之间的化合价靠.

1.可以相同,相同不属于交叉.代表反应：2Fe3++Fe=3Fe2+2.向中间靠近的称为“归中反应”,向两边靠近的称为“歧化反应”.如果是向两边分开,它自己就是中间价态.3.第三个问题,没看明白.我们

2HCL=CL2+H2再问：还有几个谢谢了！再答：2.2H2O2=2H2O+O23.C+CO2=2CO

A．Zn、H元素的化合价变化，不符合，故A不选；B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；C．H、Cu元素的化合价变化，不符合，故C不选；D．H、O元素的化合价变化，不符合