同种元素的相邻价态间为啥不发生氧化还原反应-搜答案-灵鹊做题网

相邻是这样理解的,例如C元素,它有+4价+2价0价三种化合价,相邻就是说+4与+2或+2与0咯!再例如AL只有+3与0,所以Alcl3与Al不反应,因为他们相邻.而Fe有+3,+2,0,所以Fecl3

化合物是不同元素组成的

质子数不同质子数决定元素种类.

根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同．故选A．再问：我也是这么想的

同位素

相邻就没有化合价的升高与降低了.正六的和负二的不叫相邻价态,是能发生氧化还原反应的；正六的和正四的叫相邻价态,不会发生氧化还原反应.再问：什么叫相邻价态？？？再答：比如说，S有价态-2，0，+4，+6

比如正一价的氢与零价的氢,对于氢元素来说,是相邻的价态,他们俩种原子之间不能发生氧化还原.再问：就是相邻价态之间不能同时参加氧化还原反应，但可以一个作为反应物一个作为生成物同时出现在氧化还原反应中是不

不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）+50-1-1下面是连线：1）如果+5连-1（生成物）,-1（反应物）连0,

同种元素发生氧化还原反应有两种形式1.归中反应2.歧化反应歧化反应发生在同一元素同一价态归中反应时同一元素不同价态低价上升高价下降但是氧化还原反应要遵循化合价不交叉的原则所以相邻价态不能发生归中反应归

这实际上是氧化还原反应的归中规律,同种元素不同化合价反应时,只能化合价归中,就是高价的变低,低价的变高,但是还要注意不能交叉,比如+6价S和0价S反应,可以都变为+2,或+4.也可以+6变+4.0变+

不同种元素的本质区别是：质子数不同或者核电荷数不同.

比如说,S有价态-2,0,+4,+6.相邻的两个价就是相邻价态.比如,SO2和H2SO4中的S是相邻价态,这两个就不反应.H2S,SO2这两个不是相邻价态,可以发生氧化还原反应.

同种元素的原子构成（单质分子）,不同种元素的原子构成（化合物）的分子

二者发生反应的实质并不是CL之间的反应而是二价的铁被氯气氧化生成最高价的三价铁

氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即同一种元素即充当了反应的还原剂也是该反应的氧化剂2H2S+SO2=3S+2H2OH2S的S元素化合价-2上升到了0说明H2S

纯净物可分为单质和化合物化合物得是两种以上的元素组合而成既然说同种元素那一定是单质喽

某些相似.比如石墨、C60和金刚石,都是C元素,化学性质不同啊.还有白磷和红磷,都是P元素,但性质也不完全相同.结构也会影响化学性质.属于同素异形体的问题.

解题思路：根据元素的概念进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

1.可以相同,相同不属于交叉.代表反应：2Fe3++Fe=3Fe2+2.向中间靠近的称为“归中反应”,向两边靠近的称为“歧化反应”.如果是向两边分开,它自己就是中间价态.3.第三个问题,没看明白.我们

无论是否是单质同种元素组成的不同种物质化学性质不怎么相同.比如说O2,O3；HClO和HClO4；C2H2和C2H4.这些物质化学性质都不相同.