同一能级不同轨道的电子能量相同-搜答案-灵鹊做题网

不同再问：那么同能级不同轨道的电子是否拥有相同的能量？不同轨道是不是就是说运动状态不一样？

原子,如果核外有多于两个以上电子时,电子是一个一个失去的,如果失去第一个电子称为第一电离能,失去第二个电子即为第二电离能.如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道上的电子,其能量都是完全一样的.但这

不一样,同一能级还有s,p,d,f轨道,其中s轨道能量最低.相关知识可以看一下原子物理.

当然算!跃迁说的即使基态到激发态之间的相互转换!包括电离、激发和俘获!

各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的；可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,

按照构造原理就是这样的

丹麦物理学家尼·波尔与1913年提出了自己的原子结构假说,认为围绕原子核运动的电子轨道半径只能取某些分立的数值,这种现象叫轨道的量子化,不同的轨道对应着不同的状态,在这些状态中,尽管电子在做高速运动,

（1）H原子,只有1S电子,其P轨道的能量是相同的；对于多电子原子,p轨道上电子能量有差别（2）有几个电子排几个轨道,会有空轨道再问：每个轨道可容纳两个电子，所以是放两个还是一个？我记得要以最稳定为前

相同能级的轨道,可以有多个具体的结构,所以不能说是一个轨道.比如,p轨道有3个,d轨道有5个,f轨道有7个.p轨道又具体分为：px,py,pz.d,f轨道也有细分.所以,氟的p6电子,分别在px2,p

能级是电子的能量大小的衡量,由于在量子力学的尺寸下,能量是分立的,所以称为能级.电子的运动轨迹称为电子轨道,“轨道”是经典力学的概念,在量子力学里,电子没有确定的运动轨迹,只有一定的几率分布.

一个能级可以有多个轨道,但同一能级的不同轨道,其能量都是相同的.再问：比如说C的电子排布图，P轨道的三个小方框里随便占两个方框自旋相反就可以？再答：不对，要满足洪特规则才行。

“在没有外在磁场条件下,位于同一能级(n,l相同)的电子能量相同”是指同一原子的不同电子,处于同一能级上时（如1s2,2p3,3d4等,总之这些电子各自所在的能级n值相同,l也相同,而不是指n=l）,

相同但是由量子力学的泡利不相容原理知道,原子中不能有2个电子处于同一量子态上,因此这2个电子的自旋方向应该相反

电子排布在同一能级的能量相同

n是电子层,但还有亚层,所以n相同不能说在该层的电子具有相同能量,因为可能亚层不同.

这个结论正是基于玻尔对于氢原子轨道分析的出来的结果对于氢原子或者类氢原子,轨道能量只有主量子数决定,也就是3s=3p=3d,其它层类似.

不一定吧,同意能集中的电子能量好像依次减小再问：那是能层吧再答：是能级

违背了泡利原理,同一轨道上的两个电子旋转方向不相同再问：答案给的是不处于同一轨道且方向不同再答：在P能级上，但不在同一轨道再问：不都是3p轨道吗？再答：题目中说在2p还是3p了的吗？再答：再问：根据原

对,能层和能级所表示的能量高低,都是指在某一能层和某一能级电子能量的高低,与电子的主量子数和角量子数相关.

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不