同一元素不同价态的化合物中元素化合价越高,物质氧化物越强

铬酸根显橙黄色,重铬酸根显橙红色三氧化二铬显绿色,硫酸铬显蓝绿色在陶器中空气不过量的情况下铬显蓝绿色,一旦空气过量,则铬显黄、绿、褐色氢氧化铬(Ⅲ),二氧化铬离子(-1)都是绿色的CoO：绿棕色Co3

NH4NO3==N2O+2H2O条件是加热,生成物全是气态,可用于制炸药

一般会有这种元素的单质生成,如氯元素.不交叉是指,这种元素的两个价态不可能在反应后互换价态(那就等于没反应了),价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化

一个元素的化合价是看它和什么样的原子结合而定的.如果它和比他电负性（详见元素周期表排列）大的原子结合,比如你说的硝酸根里的N是和O结合,而O在周期表排在N后面所以N是正价.同理,H排在N前面所以N会显

用强的氧化剂和还原剂都可以,但是只需知道几个就行了,-2价的S可以与+4价的S（SO2),反应生成0价的S

不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）+50-1-1下面是连线：1）如果+5连-1（生成物）,-1（反应物）连0,

这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思-20+4+6-2到0画一条线,+4到+6画

+2浅粉色+3深樱桃红色+4黑的+5绿色+6绿色+7紫色

挺多的,这种反应叫歧化反应：配平关键是要把生成物中化合价升降先配平,再配其它原子0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O降1升10-1+53Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaC

举个例子+5-1-10KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O+5Ci和-1Cl都生成0价的Cl2若+5Ci生成KCl（-1）,价态就会相交和越位

+7HClO4,高氯酸+5HClO3,氯酸+3HClO2,亚氯酸+1HClO次氯酸

S的常见价态有-2,0,+4,+6-2到0：2H2S+SO2=3S+2H2O0到+4：S+O2==点燃==SO2+4到+6：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是CL2的歧化反应C5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2ONH4+被氧化为NNO3-被还原为N生成N2

1.可以相同,相同不属于交叉.代表反应：2Fe3++Fe=3Fe2+2.向中间靠近的称为“归中反应”,向两边靠近的称为“歧化反应”.如果是向两边分开,它自己就是中间价态.3.第三个问题,没看明白.我们

用归一法配平吧再问：那那种两种反应物，和两种生产物中都有同一种元素，这种元素有3种价态又该怎么配？

硫化氢、硫化钠与氧化剂如氯水反应生成硫单质,从-2价到0价,二氧化硫可以和氯水、硝酸、高锰酸钾等反应生成+6价的硫.浓硫酸可以和金属等反应生成二氧化硫,二氧化硫可以和硫化氢反应,生成硫.

铁原子核外电子有28个排布是2,8,14,2易失电子呈现带正电荷

同一种元素在不同的生成物中呈现不同的价态,当你判断他的电子到底是得还是失的时候你是需要每个价态都要看的,比如说Cl元素可能在反应物的时候是0价,生成物中既有-1价又有+5价,那么就是变成-1价的一部分

+1>+3>+5>+7实际上就是HClO>HClO2>HClO3>HClO4因为HClO最不稳定,所以氧化性最强；HClO4稳定性最高,氧化性最弱其中HClO和HClO2的氧化性比较接近,有些争议.

1.最高价不一定氧化性强,比如氢氧化钠中的钠,水中的氢等2.同元素不一定价态高就氧化性强,要看元素具体的状态,价态再高实际上元素都是处于化合状态的,如果与之结合的另一写元素能够结合得很紧密的话（即该化