0.25mol盐酸溶液配制
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 09:10:51
分析纯的盐酸可按12mol/L计算,如配100ml溶液的话,100*0.2/12=1.7mL,则量取1.7mL分析纯盐酸慢慢加入适量70%甲醇溶液中,边加边搅拌,再用70%甲醇溶液稀释至100mL,摇
cv×M/w/p0.1*0.1*36.5/36.46/密度=
市售浓盐酸一般质量分数是37%,密度1.19克/立方厘米.设需要浓盐酸X毫升:(X*1.19*37%)/36.5=0.5*0.1,X=4.1毫升再问:我可以直接就用这个密度来计算?即使题上没说?再答:
0.2x250/4=12.5mL选B
标准的盐酸乙醇是想乙醇中通入HCl气体,比如取100mL无水乙醇,先称重量,然后通入HCl气体,再称重量,计算出通入了大约1.825gHCl气体,就可以了再问:我想用分析纯盐酸和无水乙醇配制请问盐酸大
按照盐酸密度,取100g盐酸,记录100g盐酸体积为w,向其中加入(73分之六6减去w)升的水即可
如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.
市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/(100+X)=10/100得X=220也就
36%~38%是质量分数,可计算出浓度为9.86~10.4mol/L,所以可以取98mL左右的浓盐酸定容到1L即可.
配制0.1000mol/LHCl没有意义,配0.1mol/LHCl,再后只要标定好就行了.若设共配VL,则0.1*V=12*xx=0.0083V即如果配1L0.1mol/LHCl,只要8.3mL试剂盐
盐酸的饱和浓度的时候是12mol/L,盐酸质量分数在36.0%-38.0%的时候就是饱和溶液,可以根据12mol/L计算.即量取104.2ml溶液在500ml容量瓶中稀释即可.
假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液需要盐酸的物质的量为:1*0.1=0.1摩尔37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升则需要浓盐酸的体积为:0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml配制
一般实验室里没有浓度这么低的盐酸,所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法.总思想就是盐酸物质的量守恒,浓度的变化取决于溶液总体积;也就是公式:c=n/v你可以取xLamol/L的盐酸溶液将它
假如你要配置aL稀盐酸的话,先取浓盐酸,比如bmol/L的,用2a/b计算出取浓盐酸的体积,用量筒量好,用蒸馏水稀释,倒入aL的容量瓶中,再补水到aL
你给的提干缺条件的,没有说试剂的情况,我这里就举一个例子,你只要看过程就可以了.其实原理是很简单的,假设有1.2mol/L的盐酸,取1L,那么就相当于有了1.2mol的HCl溶质,因为你要的是0.03
市售盐酸的浓度为12mol/L,配制1升2.5mol/L盐酸甲醇溶液需用盐酸12/2.5≈0.2083(L),加入甲醇1-0.2083=0.8917(L)即可.
1.计算2.量取3.溶解4.转换5.洗涤6.振荡7.定容8.摇匀9.装瓶.
CABDE
市售的浓度大约12MOL/L,稀释后在用碳酸钠标定.取500/12ML稀至1000ML.
目前分析纯盐酸一般质量浓度为36%,物质的量浓度约为12mol/L如配置500ml,0.6mol/L的盐酸根据溶质的物质的量相等n=500ml*0.6mol/L=V*12mol/L得V=25ml所以如