取标准状况下的甲烷

在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量（298K）,其热化学方程式为——CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ/mol已知

设需要氧气质量为xCH4+2O2--点燃--CO2+2H2O16---6496g--x16/96g=64/xx=384g所以需要氧气384/1.43=268.5L

因为等体积的甲烷和氢气的混合气体22.4L,所以是甲烷和氢气各0.5mol.1mol甲烷完全燃烧放出热量是890,1mol氢气完全燃烧放出热量是285.3890*0.5+285.3*0.5=587.6

因为外界条件都是标况所以根据摩尔体积可知具有相同的体积,压强,分子数,物质的量

840/1000/22.4=0.0375mCH4+2O2=CO2↑+2H2O生成的水和二氧化碳的摩尔比是2：10.6/(44+2*18)=0.0075m所以甲烷为0.0075m氧气为0.03m所以剩余

列方程式CH4+2O2=CO2+2H2O22400(ml)--44+36=80168-------0.6标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml即0.84/22.4=0.0375mol,碱石灰增重

将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,增重0.6克.说明参加反应的甲烷和氧气质量和为0.6gCH4+2O2==CO2+2H2O设甲烷的量为Xmol,则参加反应的氧气的量为2Xmol,有14X+32*2X=

答案选B.解析:混合气体的总物质的量n(总)=6.72L/(22.4L/mol)=0.3mol设甲烷,氧气的物质的量分别为x,yx+y=0.3mol16g/mol*x+32g/mol*y=7.2g解得

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

戊烷,不过戊烷中有一种2,2—二甲基丙烷也是气体!

甲烷甲醛都只有1个碳,而乙烷有2个,0.5mol的混合物生成0.7mol的CO2,说明甲醛有0.2mol,其他的是看不出来的吧

平均摩尔质量=22.4*0.982=22十字交叉法CH4161022O2326答案氧气比甲烷6:10=3:5

D是不是少打了n4(V/22.4)*NA=nNA=(22.4n)/(4V)=5.6n/V

V/22.4是甲烷的物质的量,乘4是氢原子物质的量,再乘NA是氢原子的个数也就等于n这里n是氢原子的个数,不是物质的量

11.2L气体为0.5mol设甲烷和乙烯物质的量为a,ba+b=0.516a+28b=9.2得到a=0.4b=0.10.4mol甲烷燃烧消耗氧气0.8mol0.1mol乙烯燃烧消耗氧气0.3mol共消

H2S,2%,这个不用说.CH4+2O2=CO2+2H20,一份甲烷少两份气体2H2S+3O2=2SO2+2H2O,一份氢硫酸少1.5份气体氮气不参与反应.500毫升气体,10毫升H2S,少15毫升,

标况下,1mol甲烷为22.4L,1g甲烷就有22.4/16＝1.38125L分子个数为6.02*10^23/16＝3.7625*10^22个甲烷分子方程式CH4+2O2=CO2+2H2O－889.6

不对在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子的物质的量为2mol

设CH4xmolCOymol则x+y==8.96/22.4==0.4mol即气体总物质的量为0.4mol16x+28y==7.6x==0.3y==0.1即CH4为0.3molCO为0.1mol则甲烷体

4.8/16*22.4=6.72L4.8/16*4=x/22.4*2x=13.44L