取一个小烧杯,杯底放一只蜡烛,加入一些纯碱,往烧杯中加入一些白醋,其现象

蜡烛的化学成分为烃类,简单地说就是由碳元素和氢元素构成.蜡烛燃烧就是和空气中的氧气发生氧化还原反应,碳元素被氧化成碳的氧化物,氢元素则被氧化成水.这时水是以气态存在,等到接触到烧杯壁后,遇冷凝结成水珠

点燃蜡烛,在蜡烛上方罩一干而冷的烧杯,烧杯内壁出现一层水雾,说明有水生成,在蜡烛上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成

燃烧后的气体二氧化碳含量很高,而且很热,也就意味着密度要小于空气,要向聚集,所以位置高的蜡烛先熄灭.像热气球中二氧化碳的含量很高,一样密度比空气小就是因为气体受热鼓胀的缘故.

现象：当稀盐酸滴入烧杯底部时,有气泡冒出,过段时候下方的蜡烛熄灭,随后上方的蜡烛也熄灭结论：1、说明里面产生了比空气重的气体2、说明该气体不能助燃3、该气体也是不燃气体方程式：CaCO3+2HCl→C

蜡烛会熄灭,因为白醋与纯碱反应会产生CO2,CO2不支持燃烧.

在蜡烛,氢气燃烧的火焰上分别罩一个干冷的烧杯,观察到烧杯内壁上均有--水珠--出现,可说明二者燃烧产物都有--氢元素--湿润,的感觉再问：那蜡烛会出现什么现象再答：一、看到烧杯壁上有液滴（水）二、把烧

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烧杯中有气泡生成（二氧化碳),纯碱固体的量逐渐减少,产生的二氧化碳在烧杯中自下向上积累,积累到二氧化碳淹没火焰时,蜡烛的火焰就会熄灭.

我估计出题的人的意思是说这支蜡烛很短,是点燃了的,加入的白醋也不太多,不会使蜡烛上浮而倒掉.如果是这样的话,加入白醋后,可以看到烧杯底产生大量气泡,一会儿后,蜡烛熄灭.

白色粉末溶解,产生气泡,一段时间后蜡烛熄灭

烧杯底部有无色气泡袍生成,蜡烛过一段时间后熄灭纯碱是Na2CO3,醋酸是CH3COOH,二者反应生成CO2（二氧化碳）Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O蜡烛燃烧消耗氧

高的先灭,理由如下：因为此时二氧化碳是热的,就会浮在杯子上面,然后二氧化碳冷却,由于密度,慢慢落下来,这时,高的蜡烛就会熄灭了.

燃烧后生成的CO2是高温气体,在小烧杯中上部首先会迅速聚集大量CO2这样高的蜡烛就先熄灭.而在很大的烧杯里,CO2在上升后有足够的时间冷却,而同温时CO2的温度是要比空气大的,所以会聚集到被底,这样矮

烧杯中盛放过氧化氢溶液,小木块上有一支点燃的蜡烛.向烧杯中撒入红砖粉末,发现烧杯中有大量气泡产生,同时蜡烛燃烧得更旺.（1）产生的气体是(氧气).如何检验（用带火星的木条检验）写出有关反应的化学方程式

你问的是一个关于浮力的问题吧,阿基米德原理说:物体所受的浮力等于他排开水所受的重力,因此你就认为:加的水重至少3N;但你错在,物体排开水的重量,就是水的重量;也就是说3N的水可以产生大于3N的浮力.

解题思路：根据蜡烛燃烧时的现象以及蜡烛燃烧的产物、还有检验二氧化碳的方法进行分析和解答。解题过程：证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成的方法是取一个由澄清石灰水润湿的内壁的烧杯罩在火焰上方，观察；如果石灰水变浑

干燥的杯子内壁有水雾出现（说明生成了水.）涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊（说明生成了二氧化碳.）推测蜡烛燃烧后生成了水和一氧化碳

小气球上浮，悬在烧杯中央是因为二氧化碳密度比空气大，使小球受到的浮力增大，且气体内空气的重量和气球的重量等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央．故答案为：因为二氧化碳密度比空

1.蜡烛逐渐熄灭（氧气含量降低）,烧杯局部变黑（生成炭黑）2.蜡烛熄灭（反应生成不可燃、不助燃、密度比空气大的CO2）3.正常燃烧

水要沸腾需要温度达到沸点并且继续吸收热量才能出现沸腾现象大烧杯的水沸腾时,温度时100℃小烧杯水温度也是100℃,此时温度相等的,热力学第二定律说了,热量总是从温度高的物体想温度低物体转移,此时温度相