反应正向自发吉布斯函数一定是

不一定应该用吉布斯自由能来判断G=H-TSG减少的反应可自发发生

反应的ΔG小于0

由△G=△H-T△S知,若△S>0,那么如果△H足够负,也就是使|△H|>|-T△S|,则△G

不是自发的石墨——碳的另一种单质形式被发现了,人们便尝试模拟自然过程,让石墨在超高温高压的环境下转变成金刚石石墨在5-6万大气压（（5-6）×103MPa）及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁

a错误,没有绝对不能发生的反应,非自发反应也一样b正确,原因见ac错误自发与非自发反应只是一个趋势,与速率无关.例如氢气和氧气在常温下化合成水是一个自发反应,但是反应速率非常慢,实际上是不能发生的

对于给定的反应,化学平衡常数增大,改变的条件只可能使温度变化.放热反应,K增大,只能是降温.平衡正向移动.吸热反应,K增大,只能是升温.平衡正向移动.应该是一定的

首先楼主的问题是对的其次放热反应和吸热反应只是化学反应完成时的总的结果不过楼主收的对,放热和吸热是同时存在的,当化学键破裂时反应是在吸收热量,而新的化学键形成时是放热的,要看是放得多还是吸得多,这样才

不一定都是再答：并非所有的放热反应都能自发进行，有些放热反应需要加热才能进行。反应一旦开始，释放出的热量就可以使得反应继续下去，而不需要再加热。举个简单的实例：原子弹的爆炸是放热吧，但要是自发进行那么

熵变和内能变之间没有必然的联系啊.应该说熵是物质的状态的表征是系统能量分布的平均化或者无序化程度其它条件不变时熵和温度之间存在一定关系但是一般相关性不大不十分精密的计算或者初学者的计算练习经常忽略掉这

不对.如果焓变非常小（大量放热）,熵减小的反应也是可以自发的.（恒压无非体积功）反应自发的充要条件：ΔG＝ΔH－TΔS

1.C判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变A中只考虑了ΔH,B中只考虑了ΔS,D明显是错误的故排除A、B、D选C2.D根据复合判据公式ΔG=ΔH-TΔS当ΔH0时ΔG衡

反应是否自发看的是△G.碳酸钙分解生成了CO2气体,熵变大,虽然吸热,但仍然自发.但石墨变金钢石,熵变大且吸热,不自发.一定温度压强下不借助外部力量自动进行是一般的说法.不是所有反应都能以此来判断的.

若反应在等温等压下进行,不做非体积功,即W非=0则ΔG0不能进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向.再问：就是说只有在等温等压下，且不做非体积功时，才成立？再

解题思路：化学反应进行方向的判断解题过程：解析：同学你好：高中阶段只要求简单判断化学反应进行的方向，也就是你说的只要某个反应能够满足△S>0（即熵增）或者△H<0（即放热反应）中的一个条件

在某个特定条件下,可以得到dG=0的时候,就是可逆反应.dG的判断自发性的,即方向.再问：dG=0的时候是反应达到平衡。再答：是的不知发的反应，也可以进行的，不是不能进行。再问：不自发怎么就能进行呢？

在孤立体系中,反应想熵增大的方向进行在封闭体系中反应想自由能增大的方向进行而不是熵

原电池是把化学能转化为电能的装置.某一极（负极）必须能与电解质溶液中的某种成分发生氧化还原反应.不包括其他种类的化学电池,所以,发生自发反应的一定是负极.

不对.如果焓变非常小（大量放热）,熵减小的反应也是可以自发的.（恒压无非体积功）反应自发的充要条件：ΔG＝ΔH－TΔS

A、该反应中氧化剂是溴，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+，与已知符合，所以该反应能发生，故A正确；B．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2，与已知相符

在该温度下,该反应只要满足条件的皆可以进行但不代表不需要条件,氢气燃烧反应常温的△H-T△S非常小,但在不点燃的条件下几万年都不会反应希望帮到你o(∩_∩)o不懂追问哦