反应方程式中反应物不是氧化剂就是还原剂吗

只能给你列出来一部分剩下自己就能举一反三估计水作还原剂的根本找不出来10个,更别说做氧化剂和还原剂的反应了水作氧化剂3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K＋2H

铝与碱反应的实质是铝先与水反应（就像钠与水反应一样但钠与水反应生成的氢氧化钠可溶于水所以反应进行的彻底但铝与水反应生成的氢氧化铝不溶于水覆盖在金属铝表面其次铝的金属性不如钠活泼所以反应进行得不彻底表现

不是!有什么HI我!那种特殊情况,是燃烧热方程式（燃烧物质为1mol）,中和热（产物水为1mol）没其他了!

14Li+O2==2Li2O转移4个电子6Li+N2==2Li3N6个电子22Li+Cl2==2LiCl2个电子32Li+2H2O==2LiOH+H22个电子还原剂都是Li,氧化剂分别是O2,N2,C

溴化碘和水的反应类似于氯气和水的反应,所以氧化剂和还原剂都是溴化碘再问：该反应中溴化碘的各个元素的化合价是多少？再答：溴-1，碘+1

不是的,要知道平衡的条件：正反应速率=逆反应速率反应速率比与化学计量数比没有内在关系也就是说,反应物的物质的量和方程式中反应物的计数量没有内在关系,不能作为衡量是否平衡的条件.另外,好好看看教材,理解

氧化反应不是指有氧气参与的反应氧化反应是指物质失去电子的反应,或者说物质有元素化合价升高的反应比如H2+O2==2H2O这个反应中H2的化合价反应后升到了+1加,那么H2就是被氧化了另外氧化和还原总是

补充:还可以根据反应物的氧化,还原性推断化合价升降,进而推知生成物,离子方程还要宗合考虑电荷守恒,若是复分解,找找有没生成水,难溶物,易挥发物就可突破了

怎们看着跟绕口令似的.水为氧化产物的氧化还原反应方程式：2H2+O2=2H2O（反应条件是点燃)H2+CuO=Cu+H2O（反应条件是加热)水为还原产物的氧化还原反应方程式：2H2+O2=2H2O（反

氧化剂与还原剂是描述反应物的,对其判断,主要是看其组成元素的化合价在反应前后的变化1、其所有组成元素的化合价反应前后无变化,则它既不是还原剂也不是氧化剂(复分解反应中的反应物一般就是这样)2、其任意组

Na2O2+H2O=4NaOH+O2在这个反应中Na2O2既是氧化物也是还原物.Na2O2中的O2是一个单独的离子,化合价是-1价

一般微溶物都不拆,在高中化学中,只有一种情况才会拆开写,那就是生成的物质溶解度更小（实际上这些规则都是应付考试的,拆不拆没有实际意义）；所以,当MgCO3和HCl反应时不拆,MgCO3+2H+----

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）

不对!1楼2楼的说法是错误的HClO的氧化性比Cl2的强Cl2+H2O=HCl+HClO因为这个反应是可逆的顺着进行的只有百分之10而逆着的HCl+HClO=Cl2+H2O有百分之90所以判断氧化性不

高锰酸钾氧化剂草酸还原剂

CH2O+4Ag（NH3)2OH+2NaOH=Na2CO3+4Ag+8NH3+4H2O再问：是甲醛和氢氧化铜和氢氧化钠反应甲醛和Ag（NH3)2OH反应再答：CH2O+4Cu(OH)2+2NaOH=N

盐酸和碳酸钠反映无非有两种途径,第一种就是2HCl+Na2CO3==CO2↑+2NaCl+H2O,第二种是HCL+Na2CO3==NaCL+NaHCO3,但既然是作为灭火器,它的反映肯定有生成二氧化碳

反应物只有一种的,氧化剂和还原剂肯定是这一种反应物产物只有一种的氧化产物还原产物也是一种氧化剂、还原剂（氧化产物、还原产物）是指的是物质

2Na+H2O==2NaOH+H2气体H2O中的H由+1变到H2中的0价,得到电子,故H2O是氧化剂,氢元素被还原.

不拆