灵鹊做题网0.1mol某烃和0.1molHCl完全加成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 11:04:46
这里需要注意盐酸是强电解质,在水溶液中是完全电离的,HCl=H++Cl-从电离方程式知道,完全电离1molHCl,将产生1molH+在相同溶液（溶液体积相等）就有)C(H+)=C(HCl)=0.1mo
再答：为什麽没有财富值啊再问：额，我怎么知道啊
是烃的话肯定是C3H4呀,可能是炔烃,也有可能是二烯烃.还有可能是环烯烃,不过这个可能性不大,书上一般很少讲到的.
你确定是0.1mol的co2么?再问：是的题目是这么写的再答：5CxHyOz+nO2=CO2+15H2O衡算碳原子数5x=1x=0.2没见过这种物质。。。。若是生成1molco2：CxHyOz+nO2
某脂肪酸CmHnCOOH0.1mol与碘完全反应,需碘0.2mol,－－烃基只能够的不饱和度为2,n=2m-30.1mol该脂肪酸完全燃烧时产生二氧化碳和水的物质的量之和为3.4mol－－m+1+(n
分子的电子数等于原子的电子数之和,1个H2SO4含有2个H原子,1个S原子,4个O原子.原子所含的电子数等于核电荷数.1个H含有1个电子,1个S含有16个电子,1个O含有8个电子.所以1个H2SO4含
一个O有8个电子一个氧气有16个所以为1.6mol
加成的系数关系：1molC=C需要1molH21mol三键需要2molH21mol苯需要3molH2现在0.100mol需要0.100mol所以分子中有1个双键.又因为0.100mol生成0.300m
3>2>1>43中有H+可抑制NH4+水解4中NH4+遇碱会反应成NH3气体1中氨水是弱电解质
(1)[H+]+[Na+]==[OH-]+[Ac-](2)[H+]==[OH-]+[Ac-]-[Na+](3)2[Na+]==[HAc]+[Ac-](4)[H+]==[OH-]+[Ac-]-([HAc
0.10.05
H2O0.1mol质子（1）mol,电子（1）molH2S0.5mol质子（9）mol,电子（9）mol1个H2O含有10个质子和10个电子,1个H2S含有18个质子和18个电子.
缓冲溶液一般由足够浓度及适当比例的的共轭酸碱对构成10ml0.1mol/lHCL和10mol0.1mol/lNaCL中强酸不能构成共轭酸碱对再问：嗯，挺可以的再答：化学专业的啊……再问：对啊，不好学啊
A就是你理解的那样再问：如果平均分子式为C1.6H4，那么其中一定有一种烃的分子式中的C的个数小于1.6，一定有一种烃的分子式中的C的个数大于1.6是么那为什么乙烷不可以呢，能说详细点吗再答：乙烷是C
解题思路：根据烃燃烧的通式以及生成物二氧化碳、水与过氧化钠反应的化学方程式考虑解题过程：解：设烃的分子式为CxHy则：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/2
设该金属化合价为n，则化学方程式为： 2M+2nHCl=2MCln+nH2↑ 2 &n
0.1mol/Lch3cooh溶液,是醋酸的总浓度,包括未电离的醋酸和已电离的醋酸.
原混合物只有0.1mol,生成物有0.16molC所以混合物的等价烃表达式应当为C1.6Hx所以混合物的C原子数肯定有1.6以上和1.6以下1.6以下的只有CH4