0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后,消耗氯气7.1克

你再仔细算算.0.1mol的钠是与0.05mol的氯气反应,0.05mol的氯气只有7.1g的一半.

质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=1.6g32g/mol=0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.05×2，故a=1，选项只有Ag、Cu、K与硫

增加的质量是氯的质量,有0.5mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加17.75g,则1摩尔金属单质直接与氯气反应后,质量增加35.5克,即1摩尔金属和1摩尔氯原子反应,金属是＋1价的,是B,钾.

Fe+S=FeS0.10.1质量增加0.1*32=3.2g,A错2Cu+S=Cu2S210.10.05质量增加0.05*32=1.6gB对2Al+3S=Al2S3230.10.15质量增加0.15*3

把数据改一下吧(意思是一样的.1mol某元素增加71g)某元素和氯反应会生成对应的氯化物.（氯化镁、氯化铝等等）而不会产生其他化学物质.所以增加质量是氯的质量而71是2mol氯的质量所以只要是+2价的

cl的分子量35.5,相当于反应增加了0.2mol的cl,所以是Mg.再问：还不是太明白能说具体点吗再答：你把4种金属的反应方程式写出来就比较一目了然了。

有0.1molCL2参加反应,得到电子：0.2mol由得失电子守恒：单质变为+2价所以Cu和Mg都可以,但是条件是点燃

A因为质量增加7.1G,Cl是35.5,说明生成物阳离子为2价,Fe和Cl2反应生成FeCl3,所以是Mg

钙镁钡锌再问：详细步骤再答：氯气消耗0.1MOL只要2价金属都可以啊！

C解析：元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后,生成物的质量比原单质的质量增加了10.65克,则增加的质量为参加反应的氯气,参加反应的氯气的物质的量为10.65g÷71g/mol=0.15mol,从

nCl=7.1g/35.5=0.2mol所以该单质所形成的氯化物为MCl2所以该单质呈+2价有B和D而Fe与Cl2反应会直接被氧化到+3价所以答案为B

3.35/35.5=0.0986mol为此题目数据不对,估计应该是3.55g这样消耗Cl20.05mol元素M0.1mol只能提供0.1mol电子,为此应该选择Na即A再问：什么叫元素0.1mol只能

A氯气0.05mol,对应写出方程式（注意铁要成3价）该单质与氯气系数比为2:1即为所求NA：cl2:1mg：cl1:1fe：cl2:3h2：cl1:1

A-nCl2171n0.17.1n=1,这种元素可能是Mg,Ca,Zn...(+2价）.

增加的质量就是参与反应的Cl2的质量所以m(Cl2)=7.1gn(Cl2)=7.1/71=0.1mol而0.1molCl2反应得到0.2mol电子根据得失电子守恒,0.1mol某元素要失去0.2mol

0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为7.1g71g/mol=0.1mol，所以该单质与氯气按物质的量比1：1

0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，其物质的量为3.55g71g/mol=0.05mol，所以该单质与氯气按物质的量比2：1反应．A、钠与氯气反应为2Na+Cl2=2NaC

某单质和硫反应,增加的质量就是硫的质量,故,n（S）=4.8g/32=0.15mol,所以,单质和硫的物质的量之比为2：3,即生成化合物中的原子比为2：3,结合硫元素的化合价为-2价,所以单质为+3价

氯气的物质的量=7.1g/71g/mol=0.1mol所以这单质可能是二价的金属（镁,铜,锌等）或者是氢气.题目条件少,所以答案就多.再问：抱歉我化学不好。还是不明白为什么是2价的金属？再答：可以看化

反应比例为1摩尔：1摩尔B,Cu