0.1molNH4Cl溶液与0.1mol氨水等体积混合(ph>7)

这题是考氧化还原的定义要知道什么是被氧化了什么被还原了得电子被还原失电子被氧化Cl2是被还原成NH4cl中的ClNH3中有部分N是被氧化了的所以被氧化比被还原的物质为3：2应该是这样的吧

OH有两个来源：NH3.H2O的电离和水的电离.铵根有两个来源NH4Cl的完全电离,好友两者反应生成的NH3.H2O的电离.H有一个来源,水的电离.NH3.H2O的电离和水的电离出的OH总数,等于分别

溶液最终是HA和NaA1:1混合.根据电荷守恒C(H+)+C(Na+)=C(A-)+C(OH-)再根据水电离平衡C(H+)+C(HA)=C(OH-)由以上两个式子相加发现这个式子是错误的,左边少了C(

n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;H+与OH-物质的量相等,所以pH=7;水电离的H+开始=Kw/0.1=10^-13m

Na+>HCN>CN->OH->H+溶液呈碱性,说明了H2O电离出来的H+与CN-结合生成HCN,而HCN不再电离.因此溶液中的HCN>CN-的浓度.因为HCN是弱酸,因此电离程度非常小,而溶液呈碱性

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混

0.1mol/LNaCl的物质的量是n=m/M=58.5/58.5=1mol浓度是c=n/V=1/0.1=0.1mol/L

解题思路：根据金属的活动性顺序表分析解题过程：向硝酸亚铁，硝酸镁，和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量的氢离子和氢氧根离子

银离子和氯离子生成氯化银沉淀Ag++Cl-==AgCl(沉淀)

假设都取1L溶液,混合之後变成了0.05mol/L的NaAc以及0.05mol/L的HAc混合物此时你会发现不管Ac-以何种形态存在,其物质的量都是Na+的2倍,因此就一定有c(HAc)+c(Ac-)

解题思路：根据胶体与溶液的性质分析解题过程：解析：Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液都是均一稳定的，即都比较稳定，密封放置不产生沉淀；其它胶体应该是一样的，即胶体都具有稳定的性质，溶液也是属于稳定的体

1.0.5g酚酞粉末加入80%乙醇直至100ml.2.以0.1mol/L的氢氧化钠溶液1L为例：(1).利用电子天平量取4克NaOH(2).将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解(3).待冷却到室温后

电荷守恒：c(Na^+)+c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-),物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=2c(Na^+)

构成缓冲溶液,pH=4.75,氢离子浓度为10负4.75次方＜＜0.1(钠离子）.

设溶液的体积为V,参加反应的NaOH的物质的量为XNaOH+HNO3=NaNO3+H2O11X0.1mol/L*VLX=0.1Vmol溶液中剩余氢氧化钠的物质的量=0.3mol/L*VL-0.1Vmo

反应生成CH3COONA为强碱弱酸盐（显碱性）

NA+CH3COO-H+H2OCH3COOH

NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaOH0.010.0020.0020.008NH4Cl过量H2O=H++OH-NH3H2O=NH3+H2ONH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl液中NH4+和C

c(H+)=n(H+)/V稀释后,尽管水解程度增大,使分子增大,但溶液体积增大使分母增大影响更大.故氢离子浓度是减少的PH是增大的.这里可以用极限思维来考虑,极稀的溶液可以看成水,氢离子浓度与水相似,

肯定是氢氧化钠!因为它是碱,后者是酸