0.1l某气态烃

摩尔质量:1.34*22.4大约为30碳有30*80%=24,就是有俩碳所以是C2H6

CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5

0.1L某气态烃完全燃烧,在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气,说明气体烃中有一个碳原子,有4个氢原子,即是甲烷.又根据且标准状况下其密度为0.717g/L,确定气体烃分子量为：0.71

1.相同条件下,气体体积比等于物质的量比因此原题相当于1mol混合气完全燃烧生成1.4molCO2和1.6mol水,C、H个数比为1.4：3.2又因为是1mol气体产生的,这样可算出混合气体的平均分子

2.24L该混合气体的物质的量＝2.24/22.4=0.1mol,其中含有C的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol其中含有H的物质的量＝4.5*2/18=0.5molC:H=2:5A.CH4和C

标准状况下1mol该气态烃的体积为22.4L所以1mol该气态烃的质量为1.25*22.4=28g所以该气态烃的相对分子量为284.2g某气态烃含4.2/28=0.15mol0.15mol该气态烃含1

如果二氧化碳和水各自的量都不变的话,可以先算出各自的物质的量设混合烃的平均化学式是CxHyn(CO2)=4.48/22.4=0.2(mol)n(H2O)=3.6/18=0.2(mol)那么x=n(CO

直接用碳氢的物质的量的比算n(C):n(H)=[4.48L÷22.4L/mol]:[(5.4g/mol×2)÷18g/mol]=2:6那么原子个数比也为2:6,即C2H6,乙烷.这种题,先算物质的量,

该烃的相对分子质量＝1.34＊22.4＝30C：H＝8.8/44:5.4*2/18=1:3（CH3）n=3015n=30n=2该气体的分子式为C2H6

标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3

D正确设实际反应的气态烃和氧气的总体积为V,CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O△V(1+x+y/4)x1+y/4V(7—4)L(1+x+y/4)/1+y/4=V/(7—4)L依题意V

恰好完全反应时吸收最多,从这个临界点分析A与氧气体积比为1比6.5,此时完全反应剩余,水被吸收,剩余CO2,0.533L,所以可以满足大于0.533L小于1的区间.B是液体,不是气态烃,排除C是液体,

解题思路：理解计算方法解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

22.4*2.59==58

CxHy(x+y/4)O21mol(x+y/4)mol0.1mol0.65mol所以x+y/4=6.5以下只能通过讨论法来求解当x=1,y=22（不合理,舍去）当x=2,y=18（不合理,舍去）当x=

0.1mol态生成4.48LCO2（物质的量0.2mol、3.6gH2O（物质的量0.2mol）,说明1mol该烃的分子中含有2molC、4molH,其分子式为C2H4.再问：为什么1mol该烃的分子

问题不好,是否完全燃烧?再问：没写只说经充分燃烧

A混合气体平均分子式为：C2H4.B、D氢过量,C碳过量.故为A项.

B0.1摩气体生成0.15摩二氧化碳平均碳原子数为一点五,则混合物中一定有碳原子数比一点五小的,只有甲烷,所以一定有甲烷,选项B正确!

选A再问：求过程再答：因为一摩尔某烃生成水和二氧化碳比为2:1，所以碳比氧为1:4