原电池电极反应式的书写标箭头吗

高中化学电极反应式的书写中,氧气在电池正极发生的反应一般有如下情况：燃料电池的正极反应；金属发生原电池原理的电化学腐蚀过程,比如铁在潮湿空气中的生锈过程,铁作为原电池的负极,水就是电解质溶液（要是海水

正：2H++2e=H2负：Zn-2e=Zn2+总：Zn+2H+=Zn2++H2这个哥们（兵卒）说的有理.应该是硫酸.氢氧化钠也不能做电解质溶液不过事实就是这样.同情你.我是高二的.说不定能力有限~.无

电解池的气体要标箭头,一般沉淀不用.原电池也是一样的.

首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,

一般步骤：1.总反应方程式就是可燃物的燃烧,不过不能写条件.2CO+O2=2CO22.负极电极反应式的书写：第一步：选反应物、判断生成物2CO=2CO2第二步：得失电子守恒2CO-4e-=2CO2第三

如果直接附着在电极上就不写,如果在溶液中生成就写.铅酸蓄电池负极Pb-2e-+SO42-=PbSO4,PbSO4不溶于硫酸,但是在电极上生成的,没有使硫酸变浑浊,所以不写.电解含Mg2+食盐水,在阴极

慢慢来不着急.1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在.2、你所提到的电池反应式化学反应式是这样的：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（就是你写的两个式子相加起来嘛）,左边的就是

总式就是反应化学式正负极的电极反应式就是半反应,正极（阴极）得到电子,负极（阳极）失去电子也就是说正极对应的物质,氧化态上升负极对应的物质,氧化态下降,找到反应前后氧化态变化的物质,单独取出来做反应物

等号左边把

1.Zn-Cu原电池型,电解质是稀硫酸或硫酸铜2.Al-Mg,电解质是NaOH3.铅蓄电池,Pb为负极,PbO2为正极,电解质稀硫酸4.氢氧燃料电池,氢气为负极,氧气为正极5.甲醇燃料电池,KOH为电

我们老师说的是,如果一个小题正负极反应同时写的话,电子数必须守恒.如果正负极分别放在两个小题,那就没必要守恒.考试答题规则.

先说电解池阳极：1）电极材料为活泼金属（铂金除外）,则金属失电子,发生氧化反应2）电极材料为惰性电极（碳,铂,金等）,溶液中的阴离子失电子,发生氧化反应阴极：都是溶液中的阳离子得电子再说原电池首先正负

根据电荷守恒.酸性加氢离子生成水或加水生成氢离子.碱性加氢氧根生成水(同上格式.中性电荷守荷两边加一边水.

负极：8Li-8e=8Li+正极：3SOCl2+8e=SO32-+2S+6Cl-

这是我总结的：电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子,阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低,被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高,被氧化如：2H2O=======2H

负极：Al-3e-==Al3+正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓（白色）溶液不是酸性的,之所以生成Al3+,是因为整个装置形成了原电池.原电池是个能

正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20如果两极同时写,你再把它们配一下正极(Mg)：6H20+6e-=3H2↑+6OH-负极(A

负极：2CH3OH－12e＋2H2O＝2CO2＋12H＋正极：O2＋4e+2H2O=4OH-总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

酸溶液中：正极反应式为：O2+4H++4eˉ==2H2O本来产生的OH-,但是电解质溶液中有H+,要反应的.碱溶液则负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20本来产生的H+,但是会跟电解质溶液

原电池电极反应式的书写技巧：根据原电池原理可得：负极：失电子发生氧化反应正极：得电子发生还原反应要把电极反应式准确写出,最关键的是把握准总反应,我们可以通过总反应进一步写出电极反应式,即通总反应判断出