原子核外电子运动状态可以用量子数什么加以描述

首先按照大的能级也就是n数来分轨道,不同的轨道又会分出细层,比如：n=1的轨道有s层,n=2的轨道就有s和p层,n=3的轨道就有s、p和d层,以此类推.spdf每层有两个电子他们的运动是围绕核子对称的

主量子数、轨道量子数、磁量子数、自旋量子数.这些是量子物理学里的专业名词,如果你们的教材不涉及这些,那就用更通俗的话讲就是：能层、能级、轨道、自旋状态.

电子的运动只有哈密顿函数才能描述,你自己查一下,很难的.

原子轨道角度分布图是电子的运动轨道.在学习微观世界粒子的运动轨迹时,不要用火车或汽车等宏观世界的运动去对比[电子的运动速度与光速相当,火箭都辗不上（哈哈!)],电子的s、p、d轨道是指电子在这些轨道上

一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子所以,有多少个电子,就有多少电子运动状态电子运动状态取决于主量子数（电子层）角量子数（电子亚层）磁量子数（电子轨道）自旋量子数（电子自旋方向）

1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数.(1)n=3,l=2,m=0,ms=-1/2(2)n=3,l=2,m=0,ms=-1/2(3)n=2,l=1,m=-1,ms=-1/

原子核外电子的能量由电子所处的电子层（主量子数n）和电子亚层（角量子数l）决定;一个轨道由核外电子运动状态的电子层（主量子数n）、电子亚层（角量子数l）和空间伸展方向（磁量子数m）决定;原子核外电子的

D.直接由自旋量子数就可以得到答案,同一个亚层两个不成对的电子其自旋方式必然相同才能使能量最低,只有D满足这个条件.

就高中阶段而言,应该有四种：电子式、原子结构示意图.电子云和轨道排布式,其中轨道排布式是最为详细的.

解题思路：利用替换的思想根据物质的组成进行分析解答即可。解题过程：最终答案：略

6个电子就有6种运动状态没有运动状态相同的电子

处于同一电子层只是说明这些电子的主量子数n相同,但是在哪个轨道运动由主量子数n,角量子数L,和磁量子数m,这三个轨道量子数决定.所以如果L和m不同,电子的运行轨道是不同的.

首先明确一点,原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述,比如主量子数,角量子数等等.同一核外没有两个电子的各个参数完全相同,故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的.因此,你所问的原子就是核外有

第2问你的答案是正确的.既然是33号核外电子总数必然是33啊.怎么会是31呢,K层：1s,n=1,l=0,m=0一种.一个1S轨道L层：2s,n=1,l=0,m=0一种,2p,n=2,l=1.m=0或

n是原子的主量子数,也称为电子层数,s、p、d、f表示电子亚层,s、Px、Py、Pz之前的数字2、3表示该电子轨道处在哪一个电子层,原子轨道与n关系密切,n=1时,指第一电子层（K层）,n=2时指第二

标准说法是,主量子数n可取值1,2,3,4,5……对应的角动量字数l可取值0,1,2,3,4……n-1.电子层数即主量子数,亚层即角动量数.你所说的那些亚层都存在着,只是没有电子.第三周期确实没有排到

化学是在分子、原子水平上研究的,但化学反应是原子的重新组合,即化学反应中分子一定变,原子种类、数目、质量不变,这是质量守恒定律的微观解释.所谓原子不变,主要指原子核在化学反应中不变,那么化学反应中什么

物理书上的是电子分布的一个模型,让人对核外电子分布有一个直观的概念.实际上是像你们化学书上所说的,电子是没有固定的运动轨道的,而是按照能级分布.电子运动是无规则的运动,但是每个能级的原子运动所出现的位

可能选不上最佳答案了……实际上,电子在原子核外的运行被称作“电子云”.电子云的意思,是电子并非一个小球,而是在原子核外一定区域广泛分布的一种雾状的物质.现在一般用函数来表示电子云在空间某处的密度.也就

由两个原子核组成的含有10个电子的化合物的分子式HF由三个原子核组成的含有10个电子的化合物的分子式?H2O由四个原子核组成的含有10个电子的化合物的分子式?NH3由五个原子核组成的含有10个电子的化