压强为1*10^5 体积为1*10^-3的氧气-搜答案-灵鹊做题网

p1v1=p2v2v2=p1v1/p2=15L气体在B状态时单位体积内的分子数NA/v2=6*10^23/15*10^-3=4*6*10^25个/m^3再问：额，那个15L为什么要10^-3哩再答：1

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

设原来压强为P,温度为T（开氏温度）根据查理定律：P/T=P(1+1/400)/(T+1)解得T＝400K所以摄氏温度为t=T-273=127℃

氮气视为理想气体N2的量n=2.8/28=0.1mol,压强P1=P2=1atm=101325Pa,始态体积V1=nRT1/P=0.1*8.314*300/101325=2.46*10^-3(m3),

答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-

1.设原混合气体中氢气和氧气的体积分别是m,n升,m+n=a(1)2H2+O2=2H2O(g)开始mn0反应后m-2n02n当m>=2n(A)0n-m/2m当m(A):m-2n+2n=b,m=b,n=

令生成的气体的化学式为X，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物X，则反应方程式为2AB2+B2=2X，根据原子守恒，所以X为AB3．故选

气体压强为P,则：1×60=90×PP=2/3(atm)60/300=45/TT=45*5=225则气体温度为225-273=-48°

5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量

1、m=pV=0.6*10^3kg/m*0.001=0.6kgs=a^2*2/5=0.1^2*2/5=0,004m^2p=mg/s=0.6*10/0.004=1500Pa2、（1）p=pgh=1000

什么意思?初恋…没听懂,说明白我告诉你

D.N2+3H2==2NH3.所以由上方程式可得,反应发生总气体体积会缩小一半.有压强关系可得：反应前后总体积之比为6：5由此可推知：有三分之一的气体反应,体积减少六分之一.所以平衡时生成物体积分数为

PV=nRT=>V=nRT/PV2=nRT2/P2=nR(300T1/280)/(P1/3)=3.21nRT1/P1=3.21V1∴增大2.21倍

由PV=nRT计算氮气的物质的量n=0.32892mol若加热时体积不变,则有：Q=nCv(T2-T1)=0.32892×20.80×(400-300)=684.2J若加热时压强不变,则有：Q=nCp

因为T1/T2=V1/V2,所以273/283=22.4/Vm,所以Vm=22.4*283/273=23.22

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

:(1)、当压强不变时,需要208J热量!(2)、当体积不变时,需要148.5J热量!(3)、在等压过程中,做了59.5J功!在等容过程中,做了0J功!

设x体积N2发生了反应N2+3H2=2NH3132x3x2x反应后混合气体=(1-x)+(4-3x)+2x=5-2x已知达到平衡后测得含NH3为12%则2x/(5-2x)=12%解得x=0.268N2

总压分别乘以他们的体积百分比就可以了.比如氮气分压为：10^5*78%帕

压强为1*10^5 体积 为1*10^-3的氧气