压强不变,分子平均动能减小,碰撞次数增大

理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大（温度上升）

A.告诉一些简单的学习方法.当质量不变,说明气体分子数量不变.体积增大,一般情况下,压强是减小的,那么压强不减小时啥原因,只能是温度升高.是得气体分子运动加快,碰撞容器壁的次数增加,压墙增加,所以可以

是的,压强不变的情况下体积增大,那么说明受热膨胀,温度升高,气体分子平均动能与温度密切相关,温度升高自然气体分子平均动能增大.

气体分子的平均动能只跟温度有关.温度越高平均动能越大.要想知道气体分子平均动能怎么变化,关键是要知道温度怎么变.由理想气体状态方程,PV=nRT,压强不变,质量一定（也就是物质的量n一定）,R是常数,

分子作无规则运动所具有的动能叫做“分子的动能”.由于各个分子的运动速度一般说是不同的,因而分子的动能亦不相等,而它们动能的平均值,叫做“分子平均动能”.物体中所有分子的热运动的动能和分子势能的总和叫做

同学你叙述的太乱了,另外你那本书也不是所有人都有的==再说问题吧,按理来说的话书上的推导应该还是会相对严谨的.然后这方面的知识也不用太钻牛角尖,你可以再向后面看看,基本上重点还是以后面做功的那部分,比

当然可能了,那就是恒温彭胀了,不过是要无限长时间的一个过程,其实来说也可以说是不可能的事吧.

气体的平均分子动能仅仅由温度觉得,当体积减小,温度降低压强也会增大,但是有可能气体的平均分子动能减小.平均动能越大气体的温度就越高么?是对的

这个也可参考上一个问题的回答PV=nRT温度单位体积分子数共同决定压强

已知p,m,V,求Ek首先,由克拉伯龙方程：p*V=n*R*T,n=m/M和微观分子压强公式：p=(3/2)*K*T（n是气体的物质的量,M是氧气的摩尔质量M=32,K,R都是常数）本题可解

分子的热运动形式包括三种：分子的平动、转动和振动.对于某一分子实质上三种运动是同时发生的,可以认为三种运动是实际运动的分解,而实际运动是三种运动的合成或叠加.平动指分子的质心运动,转动指分子作为理想刚

绝热容器说明没热量交换,右边真空,左边气体到达右边时没阻力,即没有外力做功,气体内能不变,当然温度不变啊.

当然是对的,平均动能增大,说明温度升高,但是跟压强有关的不仅是温度,还有体积,如果体积是迅速增大的,压强就可以减小

分子动能包括平动动能,转动动能,振动动能.分子平均动能是所有动能的平均值,而平均平动动能只是平动动能的平均值.

温度相同时,任何分子的平均平动能相同,但平均动能未必相同.对于氦气单原子分子,只存在平动能（没有转动和振动）,而氧气分子则同时存在转动能和振动能,故氧气分子的平均动能比氦气分子大.题目给的压强相同条件

体积变啊怎么不变距离减小了再问：装在盒子里的呢？会变吗？不是盒子的体积大小吗？？？？如果不是装在盒子里的呢？？？再答：只要你盒子能装的下有压强的气体就和盒子一样大没盒子他要多大有多大

A、温度是分子平均动能的标志，所以温度不变，分子的平均动能不变，A准确；B、物体的温度越高，仅仅是平均动能变大，不是所有分子热运动的速率变大，B错误；C、物体的内能就是物体内部所有分子的动能和分子势能

A、温度是分子平均动能的标志，所以温度不变，分子的平均动能不变，A准确；B、物体的温度越高，分子的平均动能越大，即分子热运动越剧烈，故B正确；C、物体的内能就是物体内部所有分子的热运动动能和分子势能的

理想气体的平均分子动能只与温度有关,加压的同时给它降温,就可以实现这一过程再问：不是温度越高压强越大吗。。再答：那是在体积一定的情况下，温度越高压强越大，在这道题中体积可以变小。再问：哦那您帮我看看这

不对,分子的平均动能只和温度有关温度越高分子运动越剧烈速度就大分子的平均动能就大