卤素化合价越高氧化性-搜答案-灵鹊做题网

在酸性的条件下,高锰酸根离子的氧化性最强,硫酸根必须是浓硫酸的情况下才有氧化性,弱于高锰酸根,卤素离子基本没有氧化性

我们可以比较次氯酸和高氯酸,次氯酸的氯更容易得到电子,而高氯酸更稳定.

对再问：失电子的物质做还原剂把？》再答：失电子是还原剂

从上到下含氧酸性依次减弱,氧化性也降低.

一般情况下都是化合价低者氧化性强.如亚硫酸氧化性大于硫酸,次氯酸大于亚氯酸大于氯酸大于高氯酸.但其实亚氯酸氧化性是比次氯酸强的,浓的高氯酸氧化性也很强.含氧酸的氧化性有很多反常,至今还没有很好的解释,

可以,卤素具有强氧化性.因为卤素容易失得电子.失电子被还原(氧化物被还原,还原物被氧化)再答：打错字了！容易得电子，得电子被还原，失电子被氧化。再答：不懂了可以继续问！知道满意为止，不过记得采纳，并给

氧化性,注意：离子氧化性的大小和该元素单质的氧化性大小成反比氯的氧化性强于溴,溴强于碘,所以它们的离子氧化性,准确的说法应该是还原性：S2->I->Br->O2->Cl->F-亚硫酸根中硫是+4价,既

FclBrI递减

解题思路：卤素解题过程：最终答案：略

我个人认为是这样的,老师讲过hclo应该吧离子clo-看成整体,那剩下的也是hclo2-,.等,都是1价负离子,所以不能简单的用这条性质判断再问：再问：好了

化合价越高得电子能力越强再答：得电子能力即氧化性再答：但此题中电离出的是酸根离子而不是简单的单质离子再答：得电子能力次氯酸根离子最强再问：能讲清楚一点吗，学谢谢再问：好吧

酸性和氧化性没有必然的关系,同种元素化合价越高,对应氧化物的水化物酸性越强,理论上来说高价态的元素氧化性会强于还原性,但并不是都如此.HClO（次氯酸）极易分解2HClO=2HCl+O2具有强氧化性,

当然,卤离子为的卤元素为最低价-1,不能再得电子降价.

根据该化学式各个原子的个数相加得0就OK比如FeO中氧的还是-2但Fe是+2Fe2O3中氧的还是-2但Fe是+3给你个化合价歌氟氯溴碘负一价正一氢银和钾钠正二钡钙镁和锌铝正三价氧负二铜正一价铁二三三五

弱酸,五元,氧化性较强,酸性条件下可以氧化Mn2+为MnO4-再问：我应该相信谁呢？再答：高碘酸的酸式盐可以检测到IO65-,因此所有H+都可以电离

(l)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排

一般是化合价越高,氧化性越强.化学中的强氧化剂也就那几个.再问：能举例子吗？比如Na可以是强氧化剂单质吗？为什么？再答：三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸盐、浓硫酸等.Na是强还原

从上到下依次降低,氟最强

在元素周期表中.从左下角至右上角元素的氧化性是逐渐增强的.所以卤单质中F的氧化性最强.反之.F形成离子后.其还原性就最弱.举例的话就是C|气氧化性没F气强.而C|离子还原性比F离子强.总之一句话.氧化

卤素氧化性是：F2＞Cl2＞Br2＞I2,而Fe与Cl2反应生成FeCl3,说明氧化性Cl2＞Fe3+,Fe与Br2反应生成FeBr3,说明氧化性Br2＞Fe3+,而Fe3+与I-反应生成Fe2+和I