卤素元素的氢化物的水溶液酸性的变化你.-搜答案-灵鹊做题网

氯气溶于四氯化碳为黄绿色溴溶于四氯化碳为橙红色碘溶于四氯化碳为紫红色卤素氢化物的酸性大小：HF

在元素周期表中同主族的元素（非金属）因原子半径增大导致电子云密度减小,酸性增强还有在元素周期表中同周期元素（非金属）氢化物越往右酸性越强

这是客观事实,举几个例子,酸性HI>HF>H2S>H2O,非金属性F>O>I>S,两者根本没有任何必然联系.

氢化物的水溶液

解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、

HI因为I在卤素中的非金属性最弱,得电子能力最弱所以在氢化物中,I对氢离子的束缚能力最弱,故最容易失去氢离子,酸性当然是最强的

气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来

同一主族的气态氢化物水溶液的酸性跟该元素的非金属性有明显关系,非金属性强的酸性弱,非金属性弱的酸性强比如：氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢,他们的水溶液酸性依次增强,可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱如果不

HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.

首先,酸性指的是酸分子解离的能力.卤族元素,从上到下,F到I,原子半径越来越大,电负性越来越小,非金属性减弱,与H原子之间的吸引力即化学键减弱,键能越来越小,键长越来越长,所以H容易电离出去.

因为氧的吸电子能力比较强,氧和氯共用电子对是偏向氧的,使得氯的正电性更强,通过诱导作用,氢氧键的共用电子对就更加向氧偏移,所以氢就更容易以离子形式电离出,酸性也就更强

酸性是指酸分子在水溶液中电离程度的大小,电离程度越大,酸性越强.卤素原子原子序数增大,原子半径随之增大,原子核对电子的束缚能力减弱,与氢原子形成的共价键键能越小,键能越小越容易断裂,也就是在水溶液中越

HF

同周期从左至右,随着元素原子序数的增大,核电荷数的升高（质子数增多）,使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,表现在化合物中即为电负性增大,结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移,使

随核电核数的递增,从上到下,卤原子的半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性从上到下减弱,在水分子作用下,越来越容易电离,所以酸性渐强.

咱背的那个规律是：元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性是随周期性递变的.而这里的氢化物的稳定性需用水溶液中离子的半径去解释.首先卤素的半径是递增的,跟据库伦定律,半径越大,静电引力越小,所以氢离子受到的

卤素元素的颜色?

F2浅黄绿色气体Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体

对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊

卤素氢化物、水溶液酸性逐渐变强原因衡量溶液酸碱性如何不但要考虑溶质分子的固有极性,还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）.若溶质分子变形性占主要因素,分子的变形性越大,分子就越容易极化,分子就越易电

卤素的氧化性越强,则卤素原子对氢原子的吸引能力越强,二者结合就更紧密,更难分离（==）因此,氢化物在水中就更难电离,于是酸性就变弱了.比如HF,F对H的吸引极强,水分子难以将HF分子拆散（==）,所以

副族不是不重要,而是中学阶段不会涉及其规律的掌握和应用.高考也只是考到第四周期部分的副族元素.