灵鹊做题网卤素元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:21:22
卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,随着分子量的增大,卤素分子间
C族元素不是单纯的同一类型的元素.它所在的位置是一个金属与非金属的交叉区域.卤族完全都是非金属,而碱金属都是金属所以才有规律的
欧盟卤素标准IEC61249-2-21元素限值（PPM）F一Cl900Br900I一其中F、I无要求.原因如下：F元素广泛存在电子、电气、化工、机械、仪器、仪表、建筑、纺织中（聚四氟乙烯）,故无限值要
解题思路：见解答过程。解题过程：解析：信息表明拟卤素的性质和氯气相似，所以把(CN)2和KOH反应与氯气和KOH反应作类比，即将氯气和KOH反应方程式中Cl元素符号换成CN符号。同理，(CN)2和Br
非金属性最强的氟元素在化学周期表中,非金属性是越靠近右上角越强（稀有气体除外）金属性靠近左下角越强再问：CaF2能读作二氟化钙吗？再答：可以啊
F只有两个价态0、-1Cl0、+1、+3、+5、+7、-1Br0、+1、+3、+5、+7、-1I0、+1、+3、+5、+7、-1Cl\Br\I也有可能在一定条件下生成化合价较不常见的化合物,如ClO2
碱性取决于未成对电子接受质子的能力因为半径增大,与质子结合力减弱,所以碱性减弱根据酸碱质子理论,卤离子得质子变成酸,所以卤离子是碱,得质子能力越弱则碱性越弱
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你这吸引力大导致的是熔沸点高氧化还原是看得失电子能力卤素从上到下吸电子能力降低,氧化性降低离子给电子能力F最弱,还原性最低
正确的是：I(IO3)3的获得.
溴在水中溶解度较大：颜色随溶解度的增大：从黄到棕红.液溴颜色为：棕红溴蒸气的颜色为：棕红.化学反应：溴与水：2溴分子+2水分子＝＝4Hbr+1个氧分子溴与磷：2磷（过量）+3溴分子＝＝2三溴化磷溴的制
单质的话,F2的氧化性最强,应该可以成为最“活泼”吧,其实其它的也很活泼的
卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.卤素的化学性质都很相似,最外电子层都有7个电子,都有氧化性.原子半径越小,氧化性越强,氟的氧化性最强.
选C如果是氢就形成共价键如果是钠就形成离子键
卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族).由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词.
F2浅黄绿色气体Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体
卤素中的所有元素均是非金属元素,而氧族,氮族和碳族是由金属和非金属元素组成的卤素中,随着原子序数的递增,物质常温下的状态由气态--->液态---->固态.并且元素的熔点逐渐升高氧族:随着原子序数的递增
最高砹（At)但砹是放射性元素,一般不考虑.如不考虑砹就是碘（I）.卤素的熔沸点依次增大.
这就像是NaOH=Na++OH-I就好比这里的Na