0.15mol LNaOH溶液怎么配制

解题思路：酸越强，酸根离子水解程度越小；HI具有较强的还原性，能还原HClO；电荷守恒式中应包含溶液中的所有离子解题过程：最终答案：B

解题思路：根据溶解度的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

选BA能生成CaCO3沉淀：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OB能反应,但不能生成沉淀：HCO3-+OH-==CO3^2-+H2OC不能反应D能否有生成AgCl沉淀：Ag++Cl-==

答：[OH-]=(cKb)1/2=(0.15x10^-9.26)1/2=(10^-0.82x10^-9.26)=(10^-10.08)1/2=10^-5.04POH=5.04PH=14-POH=14-

1、观察溶液的颜色,是蓝色的一组为硝酸铜溶液、硫酸铜溶液,无色的一组为硫酸钠溶液、硫酸铵溶液2、分别取少量的蓝色溶液,逐滴加入氯化钡溶液,如果出现白色沉淀,说明原溶液为硫酸铜溶液,无明显现象的为硝酸铜

60ml0.10mol/lNa2CO3与40ml0.15mol/lHCL溶液混合后,最初,得到等量的Na2CO3和HCl(0.06mol/L).因为HCl是强酸,完全解离；CO32-是弱酸HCO3-的

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：根据物质的溶解情况分析解题过程：解析：物质溶解时，常伴随能量的变化①氢氧化钠溶于水时，温度升高；②硝酸铵溶于水时，温度降低；而氯化钠溶于水时，温度基本不变。如有疑问，可以直接留言，我会及时回

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

是不是要讲议?讲回复在我的消息里.

以pH定义的话,酸性溶液,pH>7c(H+)>c(OH-)碱性溶液,pH

解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；（2）根据过氧化氢分解的

将浓硫酸稀释即可

H3PO4+OH----->H2PO4-+H2OH2PO4-+OH------>HPO42-+H2O.可见,0.20mol/LNaOH溶液只能将反应进行到第二步.而且这时[H2PO4-]/[HPO42

都是无色的…记住,只有铜离子有蓝色,亚铁离子绿色,铁离子红褐色,其他都写无色啦!高中就考这几个…

一般看电荷浓度,电荷浓度越高,导电性越好电荷浓度就是离子浓度乘以每个离子带电荷数,多种离子加和.如硫酸镁中,电荷浓度是6mol/L；盐酸中是5mol/L,所以硫酸镁的导电性强.再问：电荷浓度之所以是离

氢氧根离子：[OH-]=(0.025*0.02*2+0.15*0.02)÷0.04=0.004÷0.04=0.1(mol/L)则：[H+]=Kw÷[OH-]=10^-14÷0.1=10^-13(mol

将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1,则[0.15×V1×2-0.1×V2]/(V1+V1)===0.1,V1/V2=1;1,若HA为强酸,则

血液渗透压一般都说血浆渗透压.血浆的渗透压大致是313mOsm（即mmol/L）根据P=CRT,而R,T不变,只要C相同,渗透压就相同.答案A的浓度最接近,选A