2SO2 O2=2SO3恒压充惰性气体反应物转化率

互为可逆反应再问：两个反应时相等的吗再答：不相等，如果在同一反应条件下，同时反应就是可逆反应反之，就是两个不同的反应

加快正反应速率的是A,B,D,逆反应速率加快的是A,B.对于催化剂,它是减小活化能,但是不影响平衡,正逆反应可同时加快；对于缩小体积,分压增大,单位体积的有效碰撞会增加,反应加快；增加氧气的量,正反应

根据你的条件,SO3应该也是气体,即所有物质都是气体.结论：一定增加.理由：该反应是正方向体积减小的反应,条件是恒温恒容,所以加入SO3后,压强增大,反应达新平衡时,相对原平衡是正移了.

1.移去部分SO3,造成逆反应速率减小,则逆反应的生成物减少,即正反应的反应物减少,于是正反应的速率减小.2.对于达到平衡的可逆反应,逆反应的速率减小,造成逆反应的生成物减少,于是正反应的速率也减小,

首先要看容器,如果是恒容,那么密度就是m/v,化学反应不改变质量,容器体积又不变,所以密度不变,故不能说明.如果是恒压,那么可以说明

2.2SO2+O2=2SO3在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡向正反应方向移动,

1错误.因为这是个恒容容器,再次加入2molSO3相当于增加了浓度.说的直白点,就相当于将体积缩小了一半2恒压的话,体积时刻发生改变,需要用平衡常数去解决,SO3浓度是上升的再问：请问用等效平衡判断是

2SO2+O2===2SO3平衡时向其中加入SO3：恒温恒容,则SO3的浓度增大,总的压强增大,此种情况下压强的变化没有引起浓度的变化,故而平衡向逆反应方向移动.恒温恒压,则pV=nRT可知,p/RT

不是,Na2SO4是可溶于水的物质.

因为系数比是2：1所以生成SO3速率应该是O2两倍

三氧化硫低温下为无色易挥发的固体.有三种同素异形体.α-SO3丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm3,熔点16.83℃,沸点44.8℃；β-SO3石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华；γ-SO

SO2与O2常温常压下就可以反应,只是反应速率低了,转化率也低,加压降温有利于反应的发生.工业上制取SO3来制硫酸是,主要利用V2O5做催化剂,来催化氧化：2SO2+O2==V2O5==2SO3,另外

1.氧化还原反应（化合价发生变化）2.氧化还原反应（化合价发生变化）3.化合反应,非氧化还原反应.（化合价并未发生改变）希望可以帮到你,祝学习进步.

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O氢氧化钙是微溶的溶液要是澄清的才行才能看到如下现象氯化铜和氢氧化钙生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙氢氧化钙和氯化铁生成红

这种说法明显不对,首先这是个可逆反应,当从SO3=2SO2+O22,即so3过量,如果这时加压明显会造成反映速度减小

这个涉及浓度的.高浓度的硫酸的氧化性是很高的,浓硫酸具有较强的氧化性.当溶液中水含量较多的时候,硫酸根的氧化性明显降低.SO3的氧化性类似于浓硫酸,无水环境,氧化性很强.稀硫酸的氧化性

首先指出楼上的错误,“化合反应一般都是放热的”,不知道哪里有这么说的,主观臆造的吧~~有图可知,一开始,反应正向进行,到T0时达到平衡,此时SO3的体积分数最大；之后,温度继续上升,SO3的体积分数下

这是一个复分解反应.希望我的回答能够对你有所帮助

三氧化硫,气体,SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O三氧化硫,跟氢氧化钠反应,生成硫酸钠和水.再问：那化合价是多少呢再答：在SO3和H2SO4里，硫都是+6价

若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时放出的热量一定是Q/2因为该反应是可逆反应,反应不会完全进行的,所以生放出的热量一定是小于Q/2.希望对你有帮助O(∩_∩)O满意请采纳~