灵鹊做题网2SO2 2H2O O2=2H2SO4实际反应过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 22:30:03
由于化合价越高氧化性越强,所以氧化性NO2〉NO〉N2〉NH4NO4硝酸的氧化性越强,相应还原剂的还原性就被削弱,得到的还原产物的氧化性越强所以硝酸的氧化性2>1>4>3所以浓度2>1>4>3
前一个有沉淀符号.因为生成了不溶于体系的第三相（固体）.后面因为是气态反应,通常不加沉淀符号.
因为前面的硫化氢里面硫是负二价而二氧化硫里面硫是正四价所以会发生氧化还原反应这个是少见体现二氧化硫氧化性的反应其他时候一般二氧化硫都是还原性
H2S和Ca(OH)2能反应:----硫化氢溶液呈酸性,Ca(OH)2溶液呈碱性,一定会发生中和反应.----只能生成Ca(HS)2----2H2S..+..Ca(OH)2..=..Ca(HS)2..
1molNa2S中有2molNa+而2molNaOH中有2molNa+列Na+守恒有1=1/2*2当然是1/2啊我不知道你怎麼会比得出2这个结果根据Na+守恒,你至少要保证Na+守恒吧,所以你为什麽要
HS-是硫氢根离子,是H2S的第一次电离产物,硫化氢常温下是液体.❤您的问题已经被解答~~(>^ω^
因为SO2要用Na2SO3与1:1硫酸来制取,而Na2SO3是可以溶于水的,不能用启普发生器,要用⑥装置制取.而H2S可以用FeS与稀硫酸来制取,FeS是不溶于水的黑色固体,该反应可以用启普发生器,装
在SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应中,3个S原子中有2个是氧化产物,1个是还原产物所以：SO2+2H2S=3S↓+2H2O1mol2mol96g氧化产物－还原产物=64-32=32gn8gn=0
22.4×2＝44.8>33.6,可以看出SO2是过量的,按照H2S的量计算2H2S+SO2===3S+2H2O2………………9633.6/22.4……xx＝72
氧气不足发生1反应,氧气充足发生2反应再问：什么情况叫氧气充足，什么情况叫氧气不足，比例你总得说吧，不然计算题咋做？而且什么时候两个情况同时发生你也没说再答：O2:H2S
前者少量大量都可以,后者少量可以,大量不可以
S2-HS-与OH-不能共存HS-+OH-=S2-+H2O
H2S的2表示一个S原子连接两个H原子,Fe2+表示正2价铁离子
H2S溶液中滴入NaOH溶液先是H2S过量,到后面就是NaSH+NaOH===Na2S+H2ONaOH溶液中通入H2SH2S+2NaOH=Na2S+H2ONa2S+H2S===2NaHS
2OH-+H2S=S2-+2H2OH2S是弱电解质,不能拆开.
1：若产物全部是SO2,则证明氧气充足,H2S全部燃烧.此时应用H2S做计算的定量.2H2S+3O2=2H2O+2SO223axx=3a/2此时氧气未完全消耗,则3a/2≤1a≤2/32：若产物全部是
（1）S+H2==Δ==H2S3S2-+2Al3++6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑（2）2H2S+3O2====2SO2+2H2O(点燃,氧气充足）（3）原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐
H2S中S化学价升高,是还原剂,被氧化,它发生氧化反应,所以硫是氧化产物再问：O(∩_∩)O谢谢顺便问一个数学问题，m大于14或m小于6，m小于5，m小于2的解集是m小于2那为什么m大于14或m小于6
1.求出全部生成S时,所需要的O2量.2.求出全部生成SO2时,所需要的O2量.3.在两个范围之间即为所求.注:相关方程参加硫一章的某一节的课后阅读部分.扩展思考:能不能用函数图象表示出来?