2naoh 2al 2h2o 氧化还原

还原性.

同一周期从左到右金属的还原性减弱,其阳离子氧化性就增强；非金属元素氧化性增强,其阴离子还原性就减弱.同主族从上到下.金属的还原性增强,其阳离子氧化性就减弱；非金属元素氧化性减弱,其阴离子还原性就增强.

根据标准电极电势的大小来判定一个电对的标准电极电势值越正,该电对中的氧化性物种的氧化性越强一个电对的标准电极电势值越负,那么该电对中的还原性物种的还原能力越强.但是需要指出的是,标准电极电势常与溶液的

简单的方法是看化合价,高价态的物质一般具有氧化性,如铁离子,低价态的物质一般具有还原性,如铁单质,处于中间价态的既具有氧化性又具有还原性,如亚铁.再问：什么是氧化性，什么是还原性，一直不明白……再答：

这个问题很明显是A离子的氧化性大于B原子的氧化性,这种问题主要考得是你对于化学反应中得失电子的问题.得到电子的化合价降低,被还原,是氧化剂,如你这道题中的A离子；失去电子的化合价升高,被氧化,是还原剂

我们可以比较次氯酸和高氯酸,次氯酸的氯更容易得到电子,而高氯酸更稳定.

从相对的角度理解确实没有错,但金属单质只具有还原性,因为它的化合价不会有负价的,所以不具氧化性,也就无从比较强弱.相反,金属阳离子很多只有氧化性,没有还原性.所以以上两句话不正确.金属离子也有些没有变

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.再问：还原氧化产物是什么意思

主要看第一步电离能,第一步电离能大的非金属性强,非金属性强的氧化物还原性强

化学价降低表现氧化性,反之还原性.O2～氧化性,Mg～还原性

H2O+Na2O2=NaOH+O2NAO2中的O由-1价升高到O2的0价,共失去2mol电子,于是转移为2mol电子如果楼主实在难以琢磨可以借助下面这条公式转移的电子数=变价原子个数x变了多少价这里是

解题思路：根据氧化还原反应规律分析考虑解题过程：解析：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+只能这样考虑，4Fe2+→4Fe3+化合价升高1×42Na2O2→O2化合价升

还原性：对于金属：K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au对于离子：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：对于金属离子：Ag+>

1.同主族的金属元素的原子,自上而下还原性增强,其对应的金属阳离子的氧化性减弱；同主族的非金属元素的原子,自上而下氧化性减弱,其对应的非金属阴离子的还原性增强.2.同周期的金属元素的原子,从左到右还原

是的,你说的完全正确,氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂,而还原性正好相反.具体的理解就是,氧化剂的氧化性肯定是大于氧化产物的,而还原剂的还原性肯定大于还原产物,反过来说,就是还原产物的氧化性

维生素C又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素.英文名称：VitaminC,AscorbicAcid性质分子式：C6H8O6；分子量：176.12u；CAS号：50-81-7；酸性,在溶液中会氧化分解.物理

解题思路：高价氧化还原反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物这些概念都是氧化还原反应中的概念.    有物质元素化合价变化的反应都是氧化还原反应.它有两部分组成,一是氧化反应（化合价升高

不是的.我们所说的氧化还原反应,比较氧化性强弱或者比较还原性强弱时,我们针对的是反应物和生成物,也就是说：强氧化性的物质可以通过反应得到弱氧化性的物质,还原性也是一样的.比如：F2+2Cl-=Cl2+

都不能称得上"强"字SO32-因为S处於中间价态,所以既有氧化性又有还原性,但是以还原性为主.再问：那是氧化性强一点还是还原性强一点再答：我不是说了以还原性为主么再问：�ð�再问：лл