2ml的汽油与3ml的煤油混合他的溶质是什么溶剂又是什么?

分馏法利用它们的沸点不同,在不同温度下将他们分别蒸馏出来

硫酸根一共有2*1*0.1+3*1*0.05=0.35mol若不考虑混合后体积变化,混合后硫酸根的物质的量浓度为0.35/0.15=2.33mol/L

c(OH-)=(101X0.05X2-99X0.1)/(99+101)=1X10^-3MOL/L所以c（H+）=1X10^-11pH=-log1X10^-11=11

体积减小了,质量守恒搞点酒精和水试试就好了.

30ml1mol/L的H2SO4物质的量为0.03mol40ml0.5mol/L的BA(OH)2物质的量为0.02mol根据反应方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2SO4和B

300ml0.5mol/LNaOH溶液中含NaOH物质的量为0.3*0.5=0.15molOH-物质的量为0.15mol200ml0.4mol/LH2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.2*0.4=

n(Al3+)=0.1*3=0.3moln(OH-)=0.1*5*2=1mol所以Al3+和OH-的反应比例=0.3:1=3:10离子方程式：3Al3++10OH-==2Al(OH)3↓+AlO2-+

第1)第2)为单纯的溶液,成分单纯些.第2)是强电解质溶液,NaHA全部电离,与水发生水解的量也较小,所以HA离子的浓度是相当大的.3),4)为缓冲溶液,3)的缓冲项是HA-H2A;考虑到盐效应,它的

直接说“分子间存在间隙”就行了……分子动理论的基本内容有三条：（1）物体是由大量分子组成（2）分子在永不停息的作无规则运动（3）分子间存在相互作用力你问的这个问题将会在你学习第三条（3）的时候,作为“

n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，氨水的物质的量=3mol/L×0.04L=

呈碱性.PH=13的NaOH[OH-]=0.1(mol/L)10mlNaOH所含物质的量为：0.01*0.1=0.001(mol)PH=2的HCl[H+]=0.01(mol/L)90mlHCl所含物质

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O反应后剩下Ba(OH)2为(0.3-0.2)*0.5==0.05mol即剩下OH-为0.05*2=0.1mol则反应后c(OH-)==0.1/(0.5

氢氧根离子：[OH-]=(0.025*0.02*2+0.15*0.02)÷0.04=0.004÷0.04=0.1(mol/L)则：[H+]=Kw÷[OH-]=10^-14÷0.1=10^-13(mol

小于,因为他们分子间的空隙不一样.柴油分子间隙小,汽油大,柴油的分子就会跑一些到汽油的分子间隙里面去,就像一楼说的一样,所以当他们混合后体积就没有他们原来体积相加他们大了.

由于分子间有间隔，当100mL水与100mL酒精混合时，酒精的分子和水分子相互占据了对方的空间，所以，总体积不等于200mL，小于200mL．故答为：不等于，分子间有间隔．

PH=12,过程为反应后溶液,氢氧根离子过量,剩余0.01摩尔的氢氧根离子,溶液的体积为1升,所以氢氧根离子的溶度为0.01摩尔每升,故其PH=12.

这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反应前后气体体积就有可能不变

50ml3mol/L的Nacl溶液中含Cl-n1=0.05*3=0.15mol50ml2mol/L的Bacl2溶液中含Cl-n2=0.05*2*2=0.2molnCl-=n1+n2=0.35molAg

混合和的质量没有减小,可以用称重的方法验证.500ml的蒸馏水与500ml的无水酒精混合,混合后的总体积小于1000ml,是因为分子间有间隙,当水和酒精混合在一起发生互溶,水分子就跑到酒精分子的空隙之

1CM^3=1MLР煤油=0.8G/CM^3100ml煤油=80g200ml煤油=160g