灵鹊做题网2ml汽油与30ml煤油混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:55:02
题目差句话,氧气和烃混合点燃.冷却后,水由气态变液态.减少的只有水.高中化学冷却一般指冷却到室温,室温下氧气为气态,水为液态.
小于非理想溶液,不能,质量守恒定律解释的是化学变化小于24g,因为碳与氧气没有完全燃烧.BDB
做爱,或者毫升
c(OH-)=(101X0.05X2-99X0.1)/(99+101)=1X10^-3MOL/L所以c（H+）=1X10^-11pH=-log1X10^-11=11
5×10∧-3×233克再答：pH为0
答案是196ml,在初中,第一册上海科技版物理教材上就有这个结论.100ml水+100ml酒精,小于200ml,分子间存在间隙,有一个准确的值,也就是196ml.
分子间有间隔，不同的分子间隔不同，酒精是由酒精分子构成，水是由水分子构成，将50mL酒精和50mL水混合，体积小于100mL，观察选项，故选A．
体积减小了,质量守恒搞点酒精和水试试就好了.
30ml1mol/L的H2SO4物质的量为0.03mol40ml0.5mol/L的BA(OH)2物质的量为0.02mol根据反应方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2SO4和B
300ml0.5mol/LNaOH溶液中含NaOH物质的量为0.3*0.5=0.15molOH-物质的量为0.15mol200ml0.4mol/LH2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.2*0.4=
H2SO4+2NaOH=H2O+NA2SO40.01mol0.015mol所以反应结束后还剩0.005mol的H+,除以溶液体积可得CH+=0.025mol/l取10的对数：PH=-1.6
水分子之间和酒精分子之间的间隙比较大,而水和酒精分子之间的间隙比较小,水和酒精混合以后分子的平均间隙有所减小,因此总体积小于200ML.
氢氧根离子：[OH-]=(0.025*0.02*2+0.15*0.02)÷0.04=0.004÷0.04=0.1(mol/L)则：[H+]=Kw÷[OH-]=10^-14÷0.1=10^-13(mol
依然是利用缓冲溶液的公式这里算出氯化铵的浓度和剩余的氨水的浓度,代入公式pOH=pKb+lg（c(盐)/c(碱)）然后PH=14-POH即可,我没计算器,不算了不算难,楼主加油再问：我想问一下就是PO
15.76g0.46mol/l30ml再问：第三问不考虑碳酸钡么？再答：题中说反应后的溶液溶液应该不包括形成的沉淀
小于,因为他们分子间的空隙不一样.柴油分子间隙小,汽油大,柴油的分子就会跑一些到汽油的分子间隙里面去,就像一楼说的一样,所以当他们混合后体积就没有他们原来体积相加他们大了.
由于分子间有间隔，当100mL水与100mL酒精混合时，酒精的分子和水分子相互占据了对方的空间，所以，总体积不等于200mL，小于200mL．故答为：不等于，分子间有间隔．
解题思路：根据烃燃烧的通式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反应前后气体体积就有可能不变
SO42-物质的量为20*2==40mmolBa2+物质的量为10*1==10mmolBa2++SO42-==BaSO41：1剩余SO42-40-10==30mmol混合后浓度===30/(20+10