单质碳的化学性质为什么相似-搜答案-灵鹊做题网

化学性质是相同,不同的只是物理性质比如金刚石与石墨,高温下都与O2生成CO2,但是物理性质大相径庭

因为它的最外层有四个电子,不容易失去,也不容易得到电子,所以化学性质稳定.

应为都可以电离出H+离子,酸性其实就是H+的性质.

你说的那个规律只是一个规律,就是当最外层电子排列都不饱和时才适用.饱和的话有下面的规律电子层的排列规律,设电子层数为N各电子层最多容纳的电子数目是2n2也就是说当电子层最里层为2.第二层最多是8.3为

碳单质如金刚石、石墨都是有碳原子构成的,它们的结构相同,只是原子排列方式不同.所以,它们具有相似的化学性质.而氧单质：如氧气O2和臭氧O3它们都是由不同分子构成的物质.所以化学性质不同.再问：那么和C

是单指是一种非常活泼的非金属单质.因为二者不属于同一个周期,所以化学性质应该不会有很多相似.物理性质相似的更少了.

不相似.氦原子核外只有一个电子层,这一个电子层上最多只能排放2个电子,现在已经是2个,所以它是稳定结构,化学性质稳定；镁原子核外有3个电子层,最外层是第三层,这一层上是2个电子,小于4个,容易失去电子

分子是保持物质化学性质的最小粒子.化学性质的决定因素取决于最外层电子数

它们均由H+酸根构成.因为它们组成不同,盐酸由H+Cl构成,而硫酸由H+SO4构成

个人认为这个只是一个特例吧.甲苯是因为分子存在一个甲基,才能和酸性高锰酸钾溶液发生反应,这个甲基会被氧化成羧基但是苯的结构很稳定,酸性高锰酸钾不能氧化它甲苯和苯都能发生取代反应,也都能和H2加成.这点

首先要搞清楚元素的化学性质与原子的最外层电子关系最密切,而原子相对稳定结构一层的电子数为2,多层的为8,如镁原子的最外层电子为2,氦原子是一个电子层且电子数也为2,但它们的化学性质却不同（镁原子失电子

Ac再问：为什么不是ab？他们质子数不是相同吗再答：定化学再答：性质的是再答：最外层电子

因为酸在水中电离出来的阳离子都是H+碱在水中电离出来的阴离子都是OH-

不用我说,你也知道楼上纯粹胡扯,C和Si才同一主族（就是周期表的同一纵行）.你说他们化学性质相似,主要是指都能使石灰水变浑浊对吧?而且通入过量的话浑浊又消失了对吧?其实这是因为CO2和SO2对应的碳酸

结构决定性质碱金属具有相似的组成结构,最外层都只有1个电子.化学性质,从上至下,活泼性增强（还原性增强,与水反应更剧烈）原因是越往下的碱金属原子,电子层数越多,原子核对最外层电子的吸引力越弱（屏蔽效应

1.具有还原性C+2CuO=CO2=2Cu2.与氧气反应氧气充足：C+O2=CO2氧气不足：2C+O2=2CO

元素的化学性质主要取决于元素的外层电子排布,同位素的质子数、电子数是相同的,不同的是其中子数,所以,同位素的化学性质是相似的.

C+O2→CO2,箭头上面写燃烧!如能解决你的问题,谢谢采纳!

物理性质具有吸附能力,活性炭是一种非极性吸附剂,主要成分除碳以外,还含有少量的氧、氢、硫等元素,以及水分、灰分,具有良好的吸附性能和稳定的化学性质,可耐强酸、强碱,能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏

碳原子的最外层电子数为4,它不易得电子,也不易失电子,所以,碳单质的化学性质不活泼.但在高温条件下,它就开始活泼了.所以,高温条件下,碳能与许多物质发生化学反应.