十电子物质之间的反应-搜答案-灵鹊做题网

电子是从H转移到O上了.只要根据生成的水的质量求的H2或O2的物质的量即可2H2+O2==2H2O2mol36gn1.8L×1g/cm3=1800gn=100molH2生成水共失去2个电子,所以转移的

化学性质较活泼再问：可是某些化合物之间是本身就需要溶于水的再答：溶于水，只要不与水反应，且不影响它的化学性质不就行吗

要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体,电子转移0.6摩注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.我们只找变

化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的,活动性越强的物质会越先盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度,沉淀越是难溶,就越容易

F2+H2O2=2HF+O2↑我想到的话再添加.似乎是没了,太冷门太偏僻的我不敢写,怕弄错了误人子弟,你自己组合一下吧.应该不多的18电子的微粒有：ArHClH2SPH3SiH4F2H2O2K+Ca2

钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子；或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子

不完全正确氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.氧化剂和还原剂是相互依存的.氧化剂在反应里表现氧化性.氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱

KIO3得到5个.KI失去5个生成I2的量?你连物质多少都没给

是C肯定正确170°是乙烯140°是乙醚AB都为取代反应欢迎追问

1mol过氧化钠转移1mol电子固体减少过氧化钠的质量

物质之间的化学反应是有规律可遵循的.一般物质之间的反应常见的是氧化还原反应和复分解反应.氧化还原自然遵循氧化还原规律；复分解反应遵循复分解反应规律.氧化还原最常见的规律就是氧化性强的和还原性强的物质生

反应先后顺序,总的来说就是这个

熵由鲁道夫·克劳修斯（RudolfClausius）提出,并应用在热力学中.后来在,克劳德·艾尔伍德·香农（ClaudeElwoodShannon）第一次将熵的概念引入到信息论中来.焓是一个热力学系统

失去电子的物质是还原剂,得到电子的物质是氧化剂.得失电子数目相等,得与失同时发生,这就是氧化还原反应的电子传递过程.没有还原反应,单独发生.所以【物质失电子的反应为还原反应.】这句话不正确.

酸+活泼金属——>盐+氢气酸+金属氧化物--->盐+水酸+碱--->盐+水酸+盐--->新酸+新盐碱+某些非金属氧化物--->盐+水碱+酸--->盐+水碱+盐--->新碱+新盐盐+金属--->新盐+新

H2+S=H2SH2S+O2=S↓+H2OS+O2=SO22SO2+O2=2SO3(五氧化二矾作催化剂)H2S+SO2=2S↓+2H2O

如楼上所讲,价态下降得电子.因为电子是负电荷,得到电子,所以价态下降.KClO3中的Cl是正五价而ClO2中的Cl是正四价,故KClO3是得到电子.因是从正五降到正四,故只得到一个电子,故只有1mol

HS－+OH－=S2－+H2O

一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3

你说的是歧化反应例如Cl2+H2O=HClO+HCl个算个的再问：例如2KCIO3====2KCI+3O2转移电子数是多少呢？再答：12个再问：求怎么算的再答：CI由+5价----》—1价，得6个电子