0.05磷酸一氢钠PH计算

30％的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mol/L,pH值约为0.8.当然,这个pH

Dissolve2.71gofpotassiumdihydrogenphosphatein100mldistilledwater.AdjustthepH8byusing0.02MSodiumhydro

用磷酸钠和磷酸氢二钠配制.ph=pka+lg[c(磷酸钠）/c(磷酸氢二钠)]ka是指磷酸氢二钠的平衡常数,也就是磷酸的ka3.可以设溶液的体积是1升.然后根据上式和c(磷酸钠)+c(磷酸氢二钠)=0

这是道《普化》的题首先得知道磷酸的pk@1pk@2Pk@3（查表）然后用50*0.01*pk@1+50*0.01*pk@2+50*0.01*pk@3算出H离子浓度然后……

磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6×10^-4mol/L,换算为pH为3.12.因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.

磷酸的电离常数K1=7.6x10^-3,K2=6.3x10^-8K3=4.4x10^-13K2K3相对K1非常小就按K1计算,设电离的H+浓度为xH3PO4=可逆=H++H2PO4-xxx溶液中未电离

pH6.0磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）配比0.2mol/LNa2HPO4(mL)12.30.2mol/LNaH2PO4(mL)87.7Na2HPO4•2H2O分子量＝1

磷酸二氢钠是当成两性物质算,用Ka1.Ka2,先判断C*Ka1是否大于20倍Kw,再判断C是否大于20倍Ka1,之后就可以代最简式计算了

.不会计算,中国药典是这么规定的：磷酸盐缓冲液（pH7.8~8.0）取磷酸氢二钾5.59克与磷酸二氢钾0.41克,加水使溶解成1000ml,即得.

磷酸在水里不是完全电离的吧,这样直接给浓度能算PH么?

要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定

磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠再问：关键要有个数值范围再答：这个得查一下磷酸根，磷酸氢根和磷酸二氢根他们的水解及电离常数根据常数进行计算

NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g）+NaH2PO4•2H2O：6.08595g（或NaH2PO4̶

c=0.1（mol/L)Na2HPO4溶液的PH值计算：Ka2=6.3*10^-8；Ka3=4.4*10^-13[H+]=√[Ka2(Ka3*c+Kw)/(Ka2+c)]因为：Ka3*c＜20Kw,K

磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625mol/l（电离和水解程度很小,数量级相差很大）,磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8根据磷酸二氢根的电离

先配好0.05mol/l的磷酸氢二钠溶液和同样浓度的磷酸二氢钠溶液前者取31.5ml,后者取68.5ml,混合,即配成了0.05mol/l的缓冲液至于母液如何配制,稍加计算就行再问：请问ph怎么调再答

如果配制一升这种溶液,那么取4.9克纯磷酸,如果不是纯磷酸,那么需要用4.9/质量分数=不纯磷酸的质量.加水稀释到950毫升,然后滴加1%的氢氧化钠溶液,调整到PH=5.5后定容至一升即可.

有个公式：PH=PKa+lg([a]/[b])这个体系中,磷酸二氢钾作为酸,磷酸氢二钾作为其共轭碱,查化学手册查出磷酸二氢根的电离常数（也就是磷酸的二级电离常数）Ka,求出PKa,然后根据公式可以算出