25摄氏度时,溶液中只含钠离子,氢离子,氢氧根,醋酸根,下列说法错误的是

化学计量点前,HCl过量,c(H+)=0.1*(盐酸的体积-加入氢氧化钠的体积)/(盐酸的体积+加入氢氧化钠的体积)(1)加NaOH19.5mLpH=2.9c(H+)=0.1*(20-19.5)/(2

解析:只要温度一定,任何溶液中C(H+)*C(OH-)都是一常数,即水的离子积数.Kw=C(H+)*C(OH-)25摄氏度时,Kw=10^-140.01mol/L的HCl,所以C(H+)=0.01mo

电荷守恒得:C(Na+)+c(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-)PH=8所以C(OH-)>C(H+)得:C(Na+)>C(CH3COO-)又因为CH3COO-+H2O===CH3COOH+O

A95度时,Ka=10^12,而25度为10^14故APH=6BOH变化不大,故H有较大的变化若为1mol/L的NaOH原来PH=14现PH=12CH变化不大H离子浓度主要由酸中的H决定\D由于是弱酸

0.1mol/l再问：错的再答：c(H+)=10∧-13mol再答：c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问：答案不是0.1mol再问： 再答：题目中没有指出溶液的量再答：所以无

答：pH=13NaOH溶液中：【1】pOH=1【2】[0H-]=[Na+]=0.1mol/L【3】【H+】=10^-13mol/L【4】[0H-]的离子数=[Na+]的离子数=0.1MA

析出5.8克NaOH.H2O晶体,再蒸去1.2克水这个过程后,就是饱和溶液了.再蒸去1.2克水,恢复至t摄氏度,又析出5.8克NaOH.H2O晶体.总共析出NaOH固体质量4g.析出水的质量1.2+1

不妨设析出nmol的晶体（5水硫酸铜）,原溶液中硫酸铜20,水100.则后来溶液中硫酸铜为（20+1.6-160n）,水为（100-90n）.又为饱和硫酸铜溶液,则两者的比例为1：5,所以n=8/71

PH值与体积无关.NH4++H20=NH4OH＋H+氯化铵溶液呈酸性,查Ka=1.8×10^-5PH=P√（0.1×1.8×10^-5）=2.87

氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=

温度不变溶解度不变溶质的质量分数和物质的量浓度不变消耗了水溶液减少溶质减少第二个正确

可能,25摄氏度时,Kw=10^-14,等体积混合后PH=7,如CH3COONH4也是中性.再者,题目没有指出是一元酸还是二元酸,答案是不确定的.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

答案：浓度相等.根据电荷守恒：氨水中,C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)；烧碱中,C(Na+)+C(H+)=C(OH-),因为二者PH相等,所以二者C(H+)相等.因为25度时,任何溶液都有PH

一定是外钠,只要细胞不死,就是外Na高.正常血钠130_150mmol/L,细胞内是10mmol/L,溶液浓度再低也要维持细胞正常结构,所以不会低到比内钠还要低的地步再问：不是体内，一个钠浓度非常低的

NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问：那质子守恒法为什么还要

这个问题很难回答.因为这里涉及了两个问题：一个是你这种溶液本身的PH值,会不会随着温度的变化而变化的,当然实际过程中,溶液的PH值肯定是变化的.还有一个是水的离子积常数变化,25摄氏度时,水的离子积常

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

不同的摩尔浓度的KCL有不同的电导率值啊,你的问题太笼统,没办法回答你

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设此温度时的溶解度为x.x/(100g+x)X100%=27℅计算出x查表得到对应的温度.