25度时若体积为VaPH=a-搜答案-灵鹊做题网

设酸溶液体积为A,碱溶液体积为B.由题目知酸溶液的H离子浓度为10^-a碱溶液的OH离子浓度为10^-（14-b）,由已知得A*10^-a=B*10^（b-14）所以A/B=10^（a+b-14）=1

1、从顶点A向底面BCD作AH⊥平面BCD,在平面ABC作AE⊥BC,连结HE,根据三垂线定理可知,HE⊥BC,

A,正确,醋酸钠是强碱弱酸盐,所以需要多一点儿醋酸.B错误,PH小于7.可能是醋酸中加了很少的氢氧化钠,此时Na+浓度会小于H+浓度.

选C.pH=a的10体积某强酸H+的物质的量10*10^-apH=b的1体积某强碱OH-的物质的量1*10^b-14最终显中性,则10*10^-a=1*10^b-1410=（10^b-14）/(10^

(VA*0.1-0.01*VB)/(VA+VB)=0.001根据OH-离子数列的方程解得VA/VB=11/99=1:9

题1.可以等于4.推理如下：V碱＝Va,C(OH-)＝C碱＝10-(14-a)=>n(OH-)＝10(-14+a)Va;V酸＝Vb,C(H+)＝2C酸＝2(10-b)=>n(OH-)＝2(10-b)V

再问：谢谢你。

设长宽高分别为2k、k、3k.则2k*k*3k=25解得k=三次根号25/6所以长为2*三次根号25/6宽为三次根号25/6高为3*三次根号25/6表面积为11/6*三次根号300

溶液呈中性,说明酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子恰好完全反应即它们的物质的量相等.PH=a的某强酸溶液中：n(H+)=10^-amol/LX10LPH=b的强碱溶液中：n(OH-)=10^(b-

pH=b的某一元强碱溶液呈碱性，则b＞7，a=0.4b，则a＞0.4×7=2.8，即a＞145；pH=a的强酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的强碱c（OH-）=10b-14mol/L，恰好中

是个四棱锥,由侧视图可以算出四棱锥的高是a×（根号3）/2,再按体积公式算a,选D再问：是(a^2)*[(根号3)/2]a*(1/3)吧，可是我解出来a的三次方等于三倍根号3啊再答：(a^2)*[(根

3.5

1、＞2、什么看成已知数啊.如果a、b是未知数的话,貌似不好求.3、不能,a=4时,b=13,酸不如碱强,所以v1＞V2,与题意不符.取值范围为（1,3）

（1）不能a=3ph=b=2a=6[H+]V114-2aa

A.当醋酸和氢氧化钠混合时,若要使混合液等于7,则醋酸的摩尔量大于氢氧化钠.在等体积的前提下,有c1>c2.B.可以假想醋酸很多而氢氧化钠很少,此时,可能会有c(H+)>c(Na+)的情况,所以B不是

如果是强酸与强碱中和,当a+b=14时,要使反应后溶液呈中性,必须是VA=VB但现在酸是醋酸,是弱酸,还有一部分未电离,反应后,未电离的醋酸继续电离,如果VA=VB,溶液会呈酸性,要使溶液呈中性,碱必

恰好中和,说明H+的物质的量=OH-的物质的量Va*10^-a=Vb*10^b-14Va=Vb则10^-a=10^b-14-a=b-14a+b=14

v1

选BD,b≤3.A.错误,酸可以是弱酸,pH可以小于7.B.正确.C.错误,不会是碱性的,所以不会有沉淀.D.正确,酸是弱酸就会有酸和盐.再问：我想再问一个问题，相同浓度的盐酸和醋酸稀溶液中氢离子的浓

亲,我看不懂,你可以去问老师.