25℃时,向25ml0.1mol*lNaoh ka(ch3cooh)

化学计量点前,HCl过量,c(H+)=0.1*(盐酸的体积-加入氢氧化钠的体积)/(盐酸的体积+加入氢氧化钠的体积)(1)加NaOH19.5mLpH=2.9c(H+)=0.1*(20-19.5)/(2

n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性

本题为磷酸过剩,以物质的量来计算,磷酸为中强酸可以完全电离3NaOH——H3PO4310.025nn=0.025/3n磷酸余=0.005-0.025/3pH=-lg3*(0.005-0.025/3)=

题是不是没打完额

这里用到的是Na元素守恒,也就是n（Na）=n(NaCL)+n(NaALO2),用到Cl元素守恒,n(NaCL)=3n(ALCI3)是没错的,假设n(ALCI3)=amol,不就含有Cl元素3amol

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl=Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O综合起来就是：4Na+AlCl3+2H2O=3NaCl+NaAlO

B

醋酸的Ka是1.75*10^-5HAcH++Ac-,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加

C=(1000*1.18*36.4%)/36.5=11.8mol/L11.8V=0.25*0.1v=0.0021L=2.1ml选50ml容量瓶还需要量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

醋酸物质的量0.1*0.05氢氧化钠物质的量0.1*0.025由此可见,醋酸物质的量是氢氧化钠的2倍混合后醋酸过量,且醋酸的物质的量与醋酸钠相等,构成了缓冲溶液ph=pka+lg（C酸/C盐）由于C酸

NaOH+HAc=NaAc+H20,1:1反应生成的NaAc为强碱弱酸盐,溶液显碱性,由题意,20mL0.1mol/L的NaOH的物质的量小于0.2mol/L20mL醋酸的物质的量,溶液中醋酸过量,所

在C点,20毫升醋酸和20毫升氢氧化钠反应因为浓度一个是0.1一个是0.2,所以反应生成的是等量的醋酸和醋酸钠溶液,钠的量和醋酸根的量的比是1比2,醋酸根的存在形式有2种,醋酸和醋酸根,所以醋酸根的浓

Mg2+物质的量：10*0.25=2.5mmolF-的物质的量：25*0.30=7.5mmol二者反应后：F-过量：7.5-2*2.5=2.5mmol-------------------MgF2=M

(60mlx0.1mol-40mlx0.1mol)/100ml=0.02mol/lPH=1.3

甲基橙由黄变橙PH=4.4,即氢离子浓度10^-4.4[10的负4.4次方]mol/L,过量的氢离子为[(10^-4.4)-(10^-7)]mol/L,全由0.1mol/L的盐酸提供.假设过量的盐酸体

60ml0.1mol·L-1HAc溶液中含醋酸=0.1*0.06=0.006（摩尔）,40ml0.1mol·L-1NaOH溶液含氢氧化钠=0.1*0.04=0.004（摩尔）.反应后剩余醋酸0.002

蓝色沉淀是Cu(OH)2,生成0.00001molCu(OH)2

60ml0.1mol•L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L-1NaOH溶液通过反应HAc+NaOH=NaAc+H2O,生成0.004molNaAc,还剩下0.002

先看反应,反应之后溶液状态是100ml0.02mol/lHAc和0.04mol/lNaAc设HAc电离了Xmol/l则x(x+0.04)/(0.02-x)=10^-4.75≈1.77*10-5解得x=

（1）根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；　（2）随着电解的继续，溶液中Cu2+的浓度增大